【电化学】单元测试三.doc

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1、【电化学】单元测试三1．（07上海－16）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极2．（07重庆－11）如图所示，下列叙述正确的是（）A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X为滤纸接触处变红3．（07江苏－11）．某同学按右图所示的装置进行电解

2、实验。下列说法正确的是（）稀硫酸Cu石墨A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大4．（07全国I－8）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol,则阴极上析出Cu的质量为（）A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g5．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42－－2e－=PbSO4正极：PbO2

3、+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O今若制得0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol6．（09年福建理综）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极7．各容器中盛有海

4、水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①甲、乙、丙三个电解槽如图所示（其中电极的大小、形状、间距均相同）。乙、丙中浓度和体积相同。当通电一段时间后，如若甲中铜电极的质量增加0.128g时，乙中电极上银的质量增加（）A．0.054gB．0.108gC．0.216gD．0.432g9．如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法中正确的是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH逐渐增大DCuSO4溶液的pH保

5、持不变10．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（）A．粗铜板作阳极B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生反应为Cu2++2e－=CuC．粗铜中所含Ni、Fe，Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D．电解铜的纯度可达99.95％~99.98％11．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），则M的相对原子质量为（）A．B．C．D．0时间时间077pHpH时间0沉淀量12．用石墨做电极电解AlCl3溶液时，下列电解液变化曲线合理的是（）时间JIAN间间0沉淀量　

6、　AB　　CD13．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱高三化学3900*013*2旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极14．（09年安徽理综·12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下：电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极

7、发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。A①甲乙②③④15．用铂电极电解下表中各组物质的稀溶液(如图)一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH均减小，且在①和④两极的电极产物的物质的量之比为1︰2的是（）ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO316．有两块质量相同的铜片做电极平行插入CuSO4溶液中，电解一段时间后，取出电极洗净、烘干、称量，质量差为2.56克，在通电过程中，电路中通过的电子为mol17．到目前为止，由化学能转变的热能或

8、电能仍然是人类使用最主要的能源。⑴化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。 已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g);ΔH＝－185kJ/mol  E（H－H）＝436kJ/mol，E（Cl－Cl）＝