[理学]第8章 氧化还原反应和电极电势 基础化学ppt课件.ppt

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1、第八章氧化还原反应与电极电位OxdationReductionReactionandElectrodePotential§8-1氧化还原反应Zn+CuSO4=ZnSO4+CuH2+Cl2=2H:Cl:2e-（电子转移）（电子对偏移）‥‥2CO+O2=2CO2一、氧化值(氧化数，oxidationnumber)1．确定氧化值的规则⑴单质的氧化值为零⑵离子的氧化值等于其电荷数⑶通常氢+1，氧-2，ⅠA族+1，ⅡA族+2，卤族-1⑷中性分子中，各元素氧化值之代数和为零⑸复杂离子的氧化值等于各元素氧化值之代数和是某元素一个原子的表观荷电数，这种

2、荷电数由假设把每个化学键中的电子指定给电负性较大的原子而求得。例：求Na2S4O6中S的氧化值2×1+4x+6×(-2)=0∴x=2.5氧化值可以是整数、小数、分数！例：求Cr2O72-中Cr的氧化值2x+（-2）×7=-2，x=+6氧化值与共价数的区别？CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中碳的共价数都为4，但氧化值分别为-4、-2、0、+2、+4注意：二、氧化还原反应氧化值升高，CO还原剂发生氧化反应氧化值降低，O2氧化剂发生还原反应CCO2O+2+40-2特点：反应前后氧化值发生了改变。2CO+O2=2CO2例：

3、NaClO+2FeSO4+H2SO4=NaCl+Fe2（SO4）3+H2O氧化剂:NaClO还原剂:FeSO4介质:H2SO4⒈自身氧化还原反应2KClO32KCl+3O2↑Δ氧化和还原过程发生在同一种化合物中⒉歧化反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O氧化和还原过程发生在同一物质中同一元素上Cl2(0)ClO-(+1)Cl–(-1)Cl(+5)→Cl(-1)O(-2)→O(0)三、氧化还原半反应和氧化还原电对氧化还原反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuCu2++2e-→Cu（1）Zn→Zn2++2e-（2）氧化还原半反应

4、半反应由同一元素原子的不同氧化值组成，其中氧化值高的为氧化态,氧化值低的为还原态。半反应的通式为：氧化态+ne-还原态Ox+ne-Red氧化还原电对通常写成：氧化态/还原态Ox/Red1.氧化还原反应的实质两个共轭电对之间的电子转移Cu2++ZnZn2++Cu2e-Ox1Red12.氧化还原反应的方向Ox1+Red2Ox2+Red1Ox1>Ox2，反应向右进行Ox1

5、4+H+→Mn2++CO2↑⑴拆成两个“半反应”分别配平MnO4-→Mn2++8H++4H2O+5e-H2C2O4→CO2+2H+–2e-2⑵根据得失电子数相等的原则，加合成配平的反应式MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O2MnO4-+16H++5H2C2O42Mn2++8H2O+10CO2+10H+∴2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O×2×5H2C2O4–2e-→2CO2+2H+H+条件：只可加H+和H2O（H+加在含氧多一边）OH-条件：只可加OH-和H2O（OH-加在含氧少的一边）

6、注意反应条件＋)思考题：下列反应式（或半反应）是否正确？为什么？1.In+2H+=In3++H22In+6H+=2In3++3H22.3I2+3OH-=5I-+IO3-+3H+3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O3.ClO3-+6H++5e-=Cl2+3H2OClO3-+6H++5e-=1/2Cl2+3H2O×电荷不平衡×原子数不相等×介质不统一§8-2原电池与电极电位一、原电池㈠原电池的组成ZnCu+-e-ZnSO4CuSO4Zn-Cu原电池AZn+CuSO4＝ZnSO4+Cu2e-离子做无序运动盐桥KCl㈡工作原理(–)

7、负极Zn-2e-→Zn2+（氧化反应）(+)正极Cu2++2e-→Cu（还原反应）原电池反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu㈢盐桥的作用保持电荷平衡反应继续进行㈣原电池符号(–)Zn

8、Zn2+(c1)

9、

10、Cu2+(c2)

11、Cu(+)“

12、

13、”代表盐桥，“

14、”代表两相界面。负极正电荷过剩(Zn2+),Cl-向负极迁移；正极负电荷过剩(SO42-),K+向正极迁移。金属-金属离子电极Cu2++2e-CuCl-(c)

15、AgCl(s),Ag(s)Fe3+(c1),Fe2+(c2)

16、PtH+(c)

17、H2(p),PtCu2+(c)

18、Cu(s)(五)电极

19、类型气体电极2H++2e-H2难溶盐电极AgCl+e-Ag+Cl-氧化还原电极Fe3++e-Fe2+每个电极（半电池）均由氧化还原电对组成电极符号（电极组成式）例8-2(p.146)将高锰酸钾与浓盐酸作用制