氨 硝酸 硫酸 课件（3课时）.ppt

《氨 硝酸 硫酸 课件（3课时）.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第1课时　氨第四章　第四节　氨　硝酸　硫酸【学习目标】【重点难点】氨和铵盐的化学性质、氨的实验室制法。1.了解氨的物理性质和用途，掌握氨的化学性质及其实验室制法；2.了解铵盐的性质。游离态化合态氮的固定放电如：N2+O2===2NO人工固氮生物固氮雷电固氮自然固氮氮的固定一、合成氨的贡献1.氮的固定2.工业合成氨原理德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。工业上合成氨反应的化学方程式是。例1具有氮的固定作用的化学反应是A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢铵

2、和硫酸铵A氨气的喷泉实验实验·探究二、氨的性质氨气的喷泉实验（2）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？a.烧瓶干燥。b.装置的气密性好。c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性。氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。思考·交流例2(2018·北京朝阳区高一检测)如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实

3、验√常见能形成喷泉的物质组合气体NH3HClSO2、CO2NO2、O2吸收剂水、盐酸水、氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液水无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化（液氨）2、氨气的物理性质向下排空气法3、氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性NH3·H2O=NH3↑+H2O一水合氨很不稳定NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-——液氨与氨水的比较思维启迪液氨氨水物质成分纯净物(非电解质)混合物(NH3·H2O为弱电解质)粒子种类NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、OH－、H＋主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在在

4、常温常压下可存在NH3+HCl＝NH4Cl实验·探究（2）氨跟酸的反应不能。1.在反应中为什么会产生白烟，白烟是什么？挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？思考·交流（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4铵盐氨的催化氧化，工业上制硝酸的基础.高温4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂-3+2NH3具有还原性-3（3）从氮元素的化合价分析氨的性质（1）物理性质：易溶于水的晶体（2）化学

5、性质：1.铵盐的化学性质三、铵盐及氨气的制取常见的铵盐NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3a.受热易分解在试管中加热氯化铵固体：现象：氯化铵白色固体消失，在试管上方重新凝成白色固体NH4Cl=NH3↑+HCl↑∆NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑∆(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑∆b.铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑△NH4++OH－===NH3↑+H2O△反应实质：如何检验NH4+？思考交流(1)取少许样品与碱混

6、合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+（二）NH3的制法实验·探究1.氨气的工业制备（1）原理：加热铵盐与碱的固体混合物。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△探究：1、装置如何选择？2、NH3如何收集？3、如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？4、若要制备干燥的NH3，可用什么作干燥剂？实验·探究2.氨气的实验室制备（1）原料：NH4Cl、Ca（OH）2（2）原理：△2

7、NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2（3）制取装置：固固加热装置2.氨气的实验室制备（5）检验：a：使湿润的酚酞试纸变红b：遇浓盐酸产生大量的白烟①CaO、碱石灰等碱性干燥剂。②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)。实验·探究（4）收集装置：向下排空气法（6）尾气处理：用水吸收NH3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？思考：1.能否用氢氧化钠代替消石灰？2.能否用硝铵、碳铵代替氯化铵？浓氨水方法二NH3·H2O(浓)==NH3↑+H2O（二）NH3的实验室制法实验·探究←浓氨水←固体CaO思考：为什么选用氧化

8、钙？方法三1、吸收水分，减少溶剂。2、增加OH-的浓度。3、放出热