吉林省长春市十一中2013-2014学年高一下学期期末考试_化学.doc

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1、体验探究合作展示长春市十一高中2013-2014学年度高一下学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分100+10分，测试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64第I卷(选择题共60分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)1.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为A.Fe-2e-=Fe2+B.Fe-3e-=Fe3+C.O2+2H2O+4e-=4OH-D.2H++2e-=H2↑2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A.

2、2FeCl3(aq)＋2KI(aq)=2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq)△H<0B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)△H>0C.4Al(s)+6H2O(1)+3O2(g)==4Al(OH)3(s)△H<0D.Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(s)△H<03.下列图示中关于铜电极的连接错误的是4.已知在一定条件下，2SO2+O22SO3反应达平衡后SO2的转化率为45.3%，加入

3、V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为A.大于45.3%B.小于45.3%C.等于45.3%D.无法确定5.在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成nmolC，同时消耗2nmolB6．下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+⑵K+、NH4+、HCO3-、OH-⑶SO32-、SO42-、K+、OH-⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑸Fe3

4、+、SCN-、K+、SO42-⑹H+、K+、AlO2-、HSO3--7-在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有A．1组B．2组C．3组　　D．不少于4组7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是A．NH4H的电子式为B．NH4Cl的电子式为C．NH4H含有极性共价键和离子键D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成8.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是A.Fe(NO3)3B.HClC.NaHSO4D

5、.NaHCO39.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由从左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素中的第一种元素的非金属性最强D．第16、17列元素都是非金属元素10.下列说法正确的是A．单质铯的熔点比单质锂的高B．胶体的胶粒不能通过滤纸C．元素N的氢化物的沸点比元素P的氢化物的沸点低D．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现

6、一层锌11.关于右图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是A．铜离子在铜片表面被氧化B．铜作阳极，铜片上有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多12．某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应中A(g)+2B(g)2Q(g)平衡时,各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A、B、Q（相当加压）,则下列叙述正确的是A.刚充入时反应速率：v(正)减小,v(逆)增大B.达到新的平衡时：反应混合物中A.B的体

7、积分数增加C.达到新的平衡时：c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2D.达到新的平衡过程中：体系压强先增大,后减小13．下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是-7-A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＞0D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞014．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

8、；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57