复习学案袁化学用语.doc

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1、第八单元《金属和金属材料》复习学案班级姓名《课前五分钟》一、金属材料（1）常温下一般为----------（汞为液态），有金属光泽。1、金属的物理性质：（2）大多数呈银白色（铜为色，金为色）（3）有良好的、、性2、金属之最：（1）：地壳中含量最多的金属元素（2）：人体中含量最多的金属元素（3）目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）：硬度最高的金属（6）：熔点最高的金属（7）：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属3、合

2、金：★：一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越

3、（２）位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与、、接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制

4、品生锈的措施：①保持铁制品表面的、②表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③镀其他金属（3）铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成的薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染《课堂演练》一、选择题1.氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为：Zn+A

5、g2O=ZnO+2Ag,下列说法错误的是（D）A．氧化银具有氧化性         B.锌发生了氧化反应 C．氧化银发生了还原反应     D.在反应中锌元素的化合价降低2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ A亚铁离子是绿色、铁离子是黄色，锌离子无色）A、锌和稀硫酸     B、铁和稀硫酸  C、铁和硫酸铜   D、铁和稀盐酸3.下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是()A．真金不怕火炼：金的化学性质稳定B．釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点C．铁杵磨成针：主要发生了化

6、学变化D．百炼成钢：只发生了物理变化4、在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（）A.CuB.AgC.Zn和AgD.Zn和Cu5、下列物质不属于合金的是（）A．钢B．二氧化锰C．生铁D．不锈钢6．将铁片投入下列溶液中，固体物质质量会增加的是（）A．硫酸铜溶液B．食盐水溶液C．稀盐酸D．稀硫酸7、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中

7、不必进行的是()8、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是()A.MgB.AlC.CuD.Zn乙的质量气体或沉淀质量9、向下表的甲物质中逐滴滴加相应的乙溶液至过量，反应过程中生成的气体和沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示的曲线表示的是（）A．①②B．②④C．③④D．④序号甲乙①铜、锌的混合物稀盐酸②硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液③盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液④生锈的铁钉稀盐酸10、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金

8、属中一定含有（   ）A、Fe      B、Cu        C、Ag      D、Cu和Ag11.5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D.硝酸钠溶液12.铜片长期暴露在空气中表面会形成一层铜绿,下列物质与该变化无关的是A.CO2B.O2C.H2OD.N2铜绿就是Cu2(OH)2CO3，也叫碱式碳酸铜2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2（OH）2CO3方程Cu2（