大连理工大学2003试题及答案.doc

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1、大连理工大学二○○三年攻读硕士学位研究生入学考试物理化学及物理化学实验试题一、判断题（）1.绝热过程Q﹦0，故必是定熵过程。（）2.某系统从初态Ⅰ经过一个不可逆过程到终态Ⅱ，此过程环境的熵变一定大于该系统由态Ⅰ态Ⅱ经历可逆过程时环境的熵变。（）3.H2(g)和O2(g)在绝热钢瓶中反应生成水，反应系统的DH﹦0，DU﹦0，Dp﹦0。（）4.理想液体混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成x呈线性关系。（）5.如果某一化学反应的，则该反应的随温度升高而增大。（）6.任何化学反应的半衰期都与反应物的初始浓度有

2、关。（）7.对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。（）8.用能斯特公式算得电池的电动势为正值，表示该电池反应在定温定压下可正向进行。（）9.可逆过程中，系统的熵不变；不可逆过程中，熵值增大。（）10.一定量纯气体定温变压时，其转动配分函数不变化。（）11.胶束溶液是高度分散的均相热力学稳定系统。（）12.垂直插入水中一支干净的玻璃毛细管，当在管中水上升至平衡液面处加热时，水柱会上升。（）13.真实液态混合物中组分B的活度因子值：0

3、.BET吸附定温式可用于物理吸附。二、选择题（）1.298.15K，已知气相反应2CO(g)﹢O2(g)2CO2(g)的﹦－514.2kJ·mol-1，则发生1mol反应进度的:A.﹦－514.2kJ·mol-1B.﹦0C.>－514.2kJ·mol-1D.﹤－514.2kJ·mol-1（）2.1mol苯(l)在正常沸点完全变为蒸气时，一组不变的热力学函数是：A.温度、压力、定压热容B.热力学能、温度、吉布斯函数C.温度、总（系统和环境）熵、吉布斯函数D.热力学能、焓、熵（）3.在一定压力下，纯A的沸点、饱和蒸气压和化学势

4、分别为，，，加入少量不挥发的溶质形成溶液后分别变成，，，因此有：A.>，>，>B.<，<，，，<，<（）4.298K，浓度均为0.01mol·kg的下列电解质溶液，其最大者是：A.KClB.CaCl2C.LaCl3D.ZnSO4（）5.对于亲水性固体表面，其界面张力间的关系是：A.C.﹦D.<（）6.298K时有相同物质的量浓度的NaOH(l)和NaCl(2)溶液，两溶液中Na+的迁移数与之间的关系为：A.﹦B.>C.

5、有导电性B.易于分散在油中C.无导电性（）8.下列物质在水溶液中能发生正吸附的是：A.烧碱B.蔗糖C.食盐D.肥皂（）9.如要使电解池正常工作，必须使其阴阳两极的电势分别满足：A.阳极电势>阳极平衡电势﹢阳极超电势；阴极电势<阴极平衡电势﹢阴极超电势B.阳极电势>阳极平衡电势﹢阳极超电势；阴极电势<阴极平衡电势﹣阴极超电势C.阳极电势>阳极平衡电势﹣阳极超电势；阴极电势>阴极平衡电势﹣阴极超电势D.阳极电势>阳极平衡电势﹢阳极超电势；阴极电势>阴极平衡电势﹢阴极超电势三、填空题1．383.2K,下的CH3C6H5(g)，其

6、化学势为；383.2K,0.5下的CH3C6H5(g)，其化学势为（视CH3C6H5(g)为理想气体），则－﹦。2．CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)，CO2(g)构成多相平衡系统，独立组分数C﹦，自由度数F﹦。3．在298.15K，含有0.001mol·kg-1NaCl和0.002mol·kg-1Na2SO4的混合液中的离子强度I﹦，(NaCl)﹦。4．定容条件下某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min，则再消耗相同量还需时间为t﹦。5．定温下半径为R的肥皂泡，表面张力为，其内压力为。6．用活性炭吸附C

7、HCl3蒸气，0℃时的最大单层吸附量为93.8dm3·kg-1，已知该温度下CHCl3的分压力为1.34×104Pa时的平衡吸附量为82.5dm3·kg-1，计算朗缪尔吸附定温式的常数b﹦。7．由克拉佩龙方程导出克－克方程积分式时所作的三个近拟处理是。8．固体化合物A(s)放入抽空的容器中发生分解反应：A(g)﹦B(g)﹢C(g)298K测得平衡压力为90kPa，如将B、C视为理想气体，则在该条件下反应的标准平衡常数为。四、读图题BA0.60.80.20.4-7010080901.0xBt/℃p=pytB*tA*附图-15

8、A-B系统的相图1．在101.325kPa下，A－B系统的相图如附图－15所示。由相图回答：（1）系统中x（A）﹦0.68时：开始沸腾的温度约为℃，最初馏出物中B的摩尔分数约为。蒸馏到最后一滴液体时，溶液中B的摩尔分数约为。（2）如将组成为x﹦0.85的A-B混合液进行精馏，则在塔顶得到，在塔底得到。t