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时间:2020-09-23
《xx届高考化学二轮复习精练专题金属元素及其化合物.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题十 金属元素及其化合物一、选择题1.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是( )A.热稳定性:Na2CO32、烧后形成的烟气进行脱硫,并能回收到石膏D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁,镁合金的硬度和强度均高于纯镁3.浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是( )A.常温下,铝片可以溶解于足量浓硫酸,也可溶解于足量稀硫酸B.常温下,铜片与浓硝酸反应,不与稀硝酸反应C.常温下,浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3D.常温下,锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应,但生成的气体不同4.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN溶液一定不变血红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu23、+D.剩余固体中一定含Cu5.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是( )A.锡青铜的熔点比纯铜低B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.化合物Cu2(OH)3Cl中Cu、Cl的化合价均为+16.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是( )A.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB.BeCl2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的4、残留物可能是BeCl2C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物7.金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO2)为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO反应①TiCl4+2MgTi+2MgCl2反应②关于反应①、②的分析正确的是( )A.TiCl4在反应①中是氧化产物,在反应②中是氧化剂B.C、Mg在反应中均为还原剂,被氧化C.在①反应方程式中,a一定等于2D.每生成9.6gTi,反应①、②中共转移电子均为0.6mol二、非选择题8.(2010·5、全国理综Ⅰ,28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同。现进行如下实验:①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;②将A分别加入其他五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。根据上述实验信息,请回答下列问题:(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):__6、______________________;(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:___________________________________________________________________________。9.由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系,甲是工业上制取A的主要原料。请回答:(1)写出下列物质的化学式:A:______,乙:________。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途________________________________。(3)写出下列变7、化的化学方程式:①A与NaOH溶液反应的化学方程式:______________________________________;②乙与过量CO2反应的离子方程式:________________________________________;③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式:_______________________________________。10.(1)工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体:①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是_______________
2、烧后形成的烟气进行脱硫,并能回收到石膏D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁,镁合金的硬度和强度均高于纯镁3.浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是( )A.常温下,铝片可以溶解于足量浓硫酸,也可溶解于足量稀硫酸B.常温下,铜片与浓硝酸反应,不与稀硝酸反应C.常温下,浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3D.常温下,锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应,但生成的气体不同4.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN溶液一定不变血红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2
3、+D.剩余固体中一定含Cu5.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是( )A.锡青铜的熔点比纯铜低B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.化合物Cu2(OH)3Cl中Cu、Cl的化合价均为+16.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是( )A.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB.BeCl2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的
4、残留物可能是BeCl2C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物7.金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO2)为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO反应①TiCl4+2MgTi+2MgCl2反应②关于反应①、②的分析正确的是( )A.TiCl4在反应①中是氧化产物,在反应②中是氧化剂B.C、Mg在反应中均为还原剂,被氧化C.在①反应方程式中,a一定等于2D.每生成9.6gTi,反应①、②中共转移电子均为0.6mol二、非选择题8.(2010·
5、全国理综Ⅰ,28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同。现进行如下实验:①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;②将A分别加入其他五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。根据上述实验信息,请回答下列问题:(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):__
6、______________________;(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:___________________________________________________________________________。9.由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系,甲是工业上制取A的主要原料。请回答:(1)写出下列物质的化学式:A:______,乙:________。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途________________________________。(3)写出下列变
7、化的化学方程式:①A与NaOH溶液反应的化学方程式:______________________________________;②乙与过量CO2反应的离子方程式:________________________________________;③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式:_______________________________________。10.(1)工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体:①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是_______________
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