应掌握的50个知识点.doc

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1、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。3、分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5、在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。6、相对原子质量=质子数+中子数(原子的质量集中在原子核上)7、决定元素的种类是质子数或核电荷数。8、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。9、地壳中含量最多前四种的元素是O、Si、Al、Fe,最多的非金

2、属元素是O。最多的金属元素是Al。空气中含量最多的物质是N2,最多的元素是N;海水中最多的物质是H2O,最多的非金属元素是O,最多的金属元素是Na人体中最多的物质是H2O,最多的非金属元素是O,最多的金属元素是Ca,宇宙(太阳)中最多的元素H、He缺Ca:骨质疏松、佝偻病;缺I:甲状腺疾病;缺Zn:侏儒症,影响身体发育;缺Fe:贫血10、三大化石燃料:石油(分馏物变)、煤(干馏化变)、天然气都是混合物。可燃冰:CH4·nH2O11、金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg

3、PtAu四种金属的活动性顺序:镁>铝>锌>铁产生等量的氢气消耗四种金属由多到少的顺序:锌>铁>镁>铝————2HCLH2SO4655624187398消耗等量的金属产生氢气由多到少的顺序是:铝>镁>铁>锌消耗等量的酸,四种金属产生的氢气一样多12、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。13、在化学反应前后,一定不变的是原子的种类、数目和质量、元素的种类、反应前后物质的总质量。一定变化的是物质的种类和分子的种类可能改变的是元素的化合价和分子数14、硫在氧气中燃烧

4、发出明亮的蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。15、铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底。16、磷在氧气中燃烧,生成大量的白烟。烟是固体。17、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体18、木炭、蜡烛在氧气中燃烧发出白光,在空气中燃烧发黄、红光。19、固体配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签(各种仪器)浓溶液稀释成稀溶液的步骤是计算、量取、稀释、装瓶贴标签(各种仪器)⑴溶解:加快溶解⑵过滤:引流⑶蒸发:使液体

5、受热均匀关注哪些操作可能导致结果偏大或偏小:20、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发结晶。(玻璃棒的作用)21、浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并不停搅拌,使热量迅速散发22、不饱和溶液变成饱和溶液最简单稳妥的方法是增加溶质若改变温度实现不饱和到饱和:升温达饱和——溶解度曲线随温度升高往下走降温达饱和——溶解度曲线随温度升高往上走23、某饱和溶液有晶体析出,溶质一定减少,溶液中溶质质量分数可能不变(降温结晶--ω↓、恒温蒸发结晶--ω不变)24、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是

6、温度(T↑,S↓);和压强(P↑,S↑)。25、测溶液酸碱性用紫色石蕊试液或无色酚酞试液;测溶液酸碱度用pH试纸26、三酸两碱:HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Na2CO327、常见的有机物:最简单的有机物——CH4、酒精--C2H5OH、乙酸--CH3COOH、葡萄糖--C6H12O6天然有机高分子:淀粉、蛋白质28、六大营养物质:糖类(主要供能物质)、油脂(也供能,主要储存能量)、蛋白质(也供能)、维生素、水、无机盐29、葡萄糖的检验:取样,与新制的蓝色沉淀Cu(OH)2共热,产生砖红色沉

7、淀。淀粉(米汤)的检验:取样,加碘酒成蓝色30、蛋白质的基本性质:①遇(NH4)2SO4、Na2SO4这些小分子盐,盐析(溶解度减小而析出,物变),加水又能溶解②加热、重金属盐(Cu2+、Ba2+、Ag+)、浓硝酸(发黄)、甲醛:凝固变性(化变)③灼烧有烧焦羽毛的气味31、四大类材料:①金属材料——纯金属、合金②无机非金属材料——陶瓷、玻璃、水泥③(有机)合成材料——塑料:聚乙烯、聚氯乙烯(灼烧有刺激性气味)、有机玻璃合成纤维:…纶,(天然纤维:棉、麻、毛、丝)合成橡胶④复合材料:玻璃钢、钢筋混凝土、

8、轮胎、碳纤维32、物质的组成、构成及分类   组成:物质(纯净物)由元素组成      原子:金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成       混合物(多种物质)分类         单质 :金属、非金属、稀有气体  纯净物   (一种元素)(一种物质) 化合物: 有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白

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