必修1Ch43硫和氮的氧化物学案.doc

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1、Ch4非金属及其化合物§3硫和氮的氧化物(1)P89-91班级:高一()班姓名:学号:【我想学】—知识目标、导航练习[知识目标]了解S、SO2的物性；掌握SO2的化性(与水反应、漂白作用、与O2的反应)。[导航练习]目前我国空气质量报告主要包含、、和粉尘等污染物。【我要学】—探究突破一.二氧化硫和三氧化硫P89-911.硫(1)存在①广泛存在于自然界中，游离态的S存在于火山喷口附近或地壳的岩层里；化合态的硫存在于火山喷出物中(H2S、SO2、SO3)，硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等

2、。②生命元素，S存在于某些蛋白质中，导致石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫。(2)物理性质硫俗称，是一种色晶体，质，易研成粉末，溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳(CS2一种溶剂)。(3)化学性质硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为:。2.二氧化硫(1)物理性质SO2是色，有气味的气体，密度比空气的，液化，溶于水，收集SO2用　　法。(2)化学性质(从组成分析，SO2具有酸性氧化物的通性)[P90实验4-7]将盛有的SO2试管倒立于水槽中，在水下打开胶塞→观察试管内水面高度的变化→当水面高度不变时，在水下塞紧试管，取出试管→用pH试纸测定酸碱度→保

3、留1/3溶液→滴入1~2滴品红溶液，振荡→观察溶液的颜色变化→加热试管，观察溶液的颜色变化，并注意闻气味。①与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸(H2SO3)溶液显酸性。亚硫酸不稳定，同时分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。化学方程式为　。②与碱反应，如SO2+NaOH—　。③与碱性氧化物反应，如SO2＋Na2O—。④强还原性:在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3。⑤漂白性:SO2可使　　　或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是SO2与某些有色物质反应生成　　　　　的　　　色物质，加热或日久又会复原，比如我们使用的试卷纸。SO

4、2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。氯水与二氧化硫漂白性的比较氯水二氧化硫原理氯水中的HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)严正警告:SO2不能用于食品和药品漂白，否则造成严重伤害，如肝、肾损害或致癌。⑥大气中SO2的来源:煤和石油的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产中的尾气等。3.三氧化硫P91SO3也是一种氧化物，具有酸性氧化物的通

5、性如:(1)与水反应:SO3+H2O——(硫酸生产原理)(2)与碱性氧化物反应生成硫酸盐。SO3+CaO—　。(3)与碱反应生成硫酸盐。SO3+Ca(OH)2—　　　　。【我会学】—归纳整理本节课学习了S、SO2、SO3的物理性质和化学性质。【我乐学】—训练内化姓名:学号:评改者:得分:1.有些不法商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是()A.S的漂白性B.S的还原性C.SO2的漂白性D.SO2的还原性2.某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶

6、液红色均褪去，对于该现象的解释，下列说法正确的是()A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性B.都是因为二氧化硫的漂白作用C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH3.有关SO2说法错误的是()A.硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它有氧化性C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿的有色物，可大大增强漂白作用4.下列物质均有漂白性，其中一种

7、与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是()A.HClOB.Na2O2C.SO2D.NaClO5.下列反应属于可逆反应的是()A.H2+S点燃△H2SB.2H2+O2点燃通电2H2OC.SO2+H2OH2SO3D.2SO2+O2催化剂△2SO36.能鉴别SO2和CO2的试剂是()A.湿润的蓝色石蕊试纸B.澄清石灰水C.品红试液D.氯化钡溶液【我博学】—拓展提高7.下列物质中，能使品红溶液褪色的是()①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性碳⑤HClO⑥SO2A.除①以外B.除③以外C.①②③⑤D.全部可以8.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方

8、法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过