江苏学业水平测试化学知识点总结包括化学1化学2和化学与生活知识.doc

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1、第一单元核外电子排布一、核外电子排布1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；② 次外层最多只能容纳18个电子；③ 倒数第三层最多只能容纳32个电子；④ 每个电子层最多只能容纳2n2个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、1～18号元素的原子结构示意图P书24、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果

2、（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强NaMgAl

3、SiPSCl金属性：Na＞Mg＞Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。非金属性：Si

4、期长周期4、5、6（1）结构不完全周期7主族ⅠA～ⅦA族副族ⅠB～ⅦB第Ⅷ族8、9、100族惰性气体（2）周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从+1～+7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。含有离子键的一定是离子化合物6、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属活泼的非金属（2）共价键：原子之间通过共用电子对

5、所形成的强烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物共价键：非金属元素之间非极性键：相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间7、电子式（1）写出下列物质的电子式：H2Cl2N2HClH2OCO2NH3CH4NaClMgCl2NaOHNa+用电子式表示下列物质的形成过程：（1）HCl：（2）NaCl：8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C≡C9、同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3异丁烷正丁烷CH3CH3C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH

6、3CCH3戊烷CH3CH32-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷专题二化学反应与能量第一单元反应速率与反应限度一、化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为单位moL/（L·s）注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比2．影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主要）（2）外因其他条件不变时①温度：温度越高反应速率越快）②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快③浓度：浓度越大反应速率越快④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大

7、小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。等因素对反应速率也有影响二、化学反应限度1、可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。例如：Cl2+H2OHCl+HClO2Fe3++2I-2Fe2++I21、化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不在变化的状态特征：动：动态平衡V正≠0，V逆≠0等：V正=V逆定：各组分的浓