海水化学复习金品.doc

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1、海水化学复习一、海水制镁【基础知识梳理】1.海水中含有较多的物质是_________和____________。在海水中，溶解的盐的含量占______；最多的金属离子是____和______，最多的非金属离子______，形成的化合物分别为______、_______。2.以下是从海水中提取金属镁的过程，写出①②③化学方程式。①_________________________________；②________________________________；③________________________

2、________。海水中含有氯化镁，为什么还要经过复杂过程制得氯化镁________________________________________________________________【知能提升】1.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①2.海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。（1）目前世界上60%的镁是从

3、海水中提取的。其主要步骤如下：①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_____，试剂B选用_____，制得无水氯化镁的操作是由无水MgCl2_____，制取Mg的反应类型为。②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去　　　　；加入过量Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　　。（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料

4、生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：。3.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示(图中A、B、C均表示主要成分)：请填写下列空白：(1)C的化学式为_______________________。(2)写出A—B的化学反应方程式________________________。(3)整个过程中没有涉及的基本反应类型是___________________________。(4)若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的

5、玻璃仪器是______________________。（5）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　二、海水“晒盐”【基础知识梳理】（1）目前、从海水中提取食盐的方法主要是________，又称_____________。海水晒盐的实质是_________结晶。（2）盐田通常分为_____和_______。过程是：先将海水引入______，经日晒蒸发水分到一定程度，再导入________，继续日晒，海水就会成为食盐的_________，再继续晒就会逐渐析

6、出食盐，就是我们常说的粗盐。剩下的液体称为______，也称______。（3）结晶的两种方法：①蒸发结晶，适用范围___________________________________②降温结晶适用范围___________________________________（4）重结晶法提纯粗盐的实验步骤（1）（2）（3）每步操作都要用到的玻璃仪器是_____。每次使用的作用是、（5）除去可溶性杂质的思路：把可溶性杂质转变成______性杂质，再用_______的方法除去。(化学方法)+()方程式MgCl2Mg

7、(OH)2_______________________________+()Na2SO4BaSO4_______________________________+()CaCl2CaCO3_______________________________（）（）_______________________________【知能提升】1.下面是利用海水提取食盐的过程是根据所学知识推断：上图中的（1）是_______池（填蒸发或冷却）。下列分析正确的是（填序号）______A．海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变

8、B．在（1）的溶液中氯化钠的质量分数不改变C．在（1）的溶液中氯化钠的质量减少了D．析出晶体后的母液中还能溶解氯化钠2.关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是()A．利用海水降温析出晶体B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体3..海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性