湖北省部分重点中学2012-2013学年度上学期高二期末考试.doc

《湖北省部分重点中学2012-2013学年度上学期高二期末考试.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、湖北省部分重点中学2012-2013学年度上学期高二期末考试化学试卷命题人：洪山高中雷葵红审题人：武汉中学周鹏本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1O：16Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每个小题只有一个选项符合题意）1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其

2、中石墨电极2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－＝CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋4.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者

3、大于后者的是A.H+的物质的量B.醋酸的电离平衡常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量5.锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe—2e-=Fe2+B．放电时正极上有氧气生成C．放电时OH－向正极移动D．电池总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑6.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－

4、、NO、COC．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NOD．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－7.金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知氧化性Fe2＋

5、12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是A．弱碱　B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱9.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是A．c1＝c2B．c1＞c2C．c1≥c2D．c1＜c210.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．

6、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动11.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低12.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是A.两原子其核外全部都是s电子B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电

7、子13.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤14.下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝5的硫酸等体积混合，所得溶液的pH＝4B．电解质溶液导电时必将发生氧化还原反应，电解过程是将电能转化为化学能C．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁D．铅蓄电池在放点和充电时电池内硫酸的质量分数均变小1

8、5.下列叙述正确的是A．两种难溶性盐，Ksp较小的，