溶液PH的计算方法已归纳.doc

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1、溶　液　PH　的　计　算　方　法1、单一溶液PH的计算（1）求0.1mo1／L盐酸溶液的pH？0.05mo1／L硫酸溶液的pH？(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH？2、两两混合溶液的PH计算(1)强酸与强酸混合由C(H+)混=先求出混合后的C(H+)混,再根据公式求出PH.技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH等于混合前溶液PH小的加0.3如:例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A.2B.3.3C.4D.8(2)强碱与强碱混合由c(OH-)混=先求出混合后C(OH-),再通过Kw求出(H+).技巧二：若两强

2、碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合后溶液的PH等于混合前溶液PH大的减去0.3.例1:将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液以等体积混合，混合后的pH最接近于A.10.7B.11.8C.10.8D.11例2、25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH是Ａ、9.7B、10C、10.3D、10.7（3）强酸与强碱混合例1、pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH()A.为7.2B.为8C.为6D.无法计算例2、pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强

3、碱与强酸的体积比是()A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9例3、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A。9.0B。9.5C。10.5D。11.0例4、把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是()A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.1mol/L例5：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH（）A。9.0B。9.5C。12D。11.0例6、在一定体积p

4、H=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4例7、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－131、将pH=13的强碱溶液与pH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH=。1

5、3-lg2(1)用pH=2的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)﹕V(碱)=           ；1:1(2)用pH=3的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)﹕V(碱)=           ；10:1(3)用pH=a的盐酸中和pH=b的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)﹕V(碱)=           。10a+b-14:13、溶液稀释后的ＰＨ求法（1）一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为10倍体积，ＰＨ增大（减小）1个

6、单位；对于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10倍体积，ＰＨ增大（减小）不足1个单位。无论稀释多少倍，酸（碱）溶液的ＰＨ不能等于或大于（减小）7，只能趋近于7（考虑水的电离）。（2）对于ＰＨ相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的ＰＨ变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中Ｈ＋（或ＯＨ－）数（除水电离的以外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随加水稀释。Ｈ＋（或ＯＨ－）数还会增多。（3）对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱），稀释相同的倍数，ＰＨ的变化幅度不同，强酸（强碱）的ＰＨ变化大。技巧三、已知酸和碱的ＰＨ之和，

7、判断等体积混合后溶液的ＰＨ（25℃）：（1）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和等于14，则混合后溶液显中性，ＰＨ＝7。（2）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和大于14，则混合后溶液显碱性，ＰＨ＞7。（3）若强酸与强碱溶液的ＰＨ之的小于14，则混合后溶液显酸性，ＰＨ＜7。（4）若酸碱溶液的ＰＨ之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。例4、（06上海20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C。pH＝4的醋酸溶液和pH