物化试题-相平衡.doc

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1、第四章相平衡一、思考题1．指出下列平衡体系中的物种数、组分数、相数和自由度数：（1）Ca(OH)2（s）==CaO（s）+H2O（g）答：3，2，3，1；（2）CaSO4的饱和水溶液。答：2，2，2，2；（3）5克氨气通入1升水中，在常温常压下与蒸气平衡共存。答：3，2，2，22．回答下列问题：（1）在下列物质共存的平衡体系中，有哪几个独立反应？（a）C(s)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)、H2O(l)、O2(g)答：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；C(s)+O2(g)==CO2(g)；H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)（b）C(s)

2、、CO(g)、CO2(g)、Fe(s)、FeO(s)(g)、Fe3O4(s)、Fe2O3(s)答：C(s)+O2(g)==CO2(g)；Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO2(g)Fe(s)+Fe2O3(s)==3FeO(s)；Fe(s)+Fe3O4(s)==4FeO(s)（2）判断下列结论正确与否（a）1molNaCl溶于1升水中在298K时只有一个平衡蒸气压。（+）（b）1升水中含1molNaCl和KNO3，在一定外压下，当气液平衡时，温度必有定值。(-)（3）一般物质的熔点随压力上升而上升，为何水不符合这一规律？答：根据克拉贝龙方程：，熔化过程Δ

3、H＞0，一般物质的Vl＞Vs，ΔV＞0，所以dp/dT为正值，而水的Vl＜Vs，ΔV＜0，所以dp/dT为负值。（4）某地区的大气压为460mmHg，如将下表中的四种固态物质在该地区加热，问那种物质将发生升华？物质汞苯氯苯氩三相点温度三相点压力/mmHg-38.881.27×10-65.46536.1277434-180.2515.2答：氩将发生升华。因为只有当外压在三相点以下时，逐步加热才可能从固相直接进入气相。二、选择题（题型：1、2、3小题为A型题，4、5、6小题为B型题，7、8小题为C型题，9、10小题为D型题）1．在一定温度下，平衡体系CaCO3（s）

4、=CaO（s）+CO2（g）的组分数、相数及自由度数分别为（d）。(a)323(b)330(c)221(d)2302．克-克方程可以用于计算（b）。(a)正晶面之间的夹角；(b)液体的蒸发热(c)放射性同位素的半衰期；(d)微溶盐的溶度积3．从75ml水中萃取溴，最有效的方法是（d）。(a)每次用25mlCHCl3，共萃取3次；(b)用75mlCHCl3，萃取1次；(c)每次用5mlCHCl3，共萃取5次；(d)每次用12.5mlCHCl3，共萃取6次；4．C（s）+CO2（g）=2CO（g）和CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O(g)两反应可在高温下进

5、行，若起始时（1）体系为任意量的C、CO2、H2，平衡时体系的独立组分数是（c）；（2）体系为任意量的C、CO2、H2、CO、H2O平衡时体系的独立组分数是（c）；(a)5(b)4(c)3(d)25．果体系中有固体Fe和FeO，气体CO和CO2，而且给定的物质之间已建立化学平衡，（1）体系中的（独立）组分数是（c）；（2）体系中的自由度是（b）(a)1(b)2(c)3(d)46．如果A、B二组分中，﹥（1）定温下，A、B二组分气液平衡时，溶液的蒸气压组成图中（a）。（2）定压下，A、B二组分气液平衡时，溶液的沸点组成图中（d）。(a)点高于点(b)点低于点(c)

6、点高于点(d)点低于点7．二组分真实混合物产生与理想行为偏差的根据在于分子间作用力之间的差别，（1）正偏差指形成混合物后，分子较纯组分更易逸出液面（a）。（2）负偏差指形成混合物后，分子较纯组分更难逸出液面（b）。(a)fA-B﹤fA-A和fA-B﹤fB-B；(b)fA-B﹥fA-A和fA-B﹥fB-B；(c)fA-B﹤fA-A和fA-B﹥fB-B；(d)fA-B﹥fA-A和fA-B﹤fB-B。8．沸点组成图上有最低恒沸点的溶液精馏，如最低恒沸混合物为C，（1）组成在A和C之间的溶液，精馏后只能得到（　c　），（２）组成在Ｃ和Ｂ之间的溶液，精馏后只能得到（　d　

7、　），(a)　纯A；　　　(b)　纯B；　　(c)　纯A和最低恒沸混合物Ｃ；(d)　纯B和最低恒沸混合物C。9．根据柯诺瓦洛夫第一定律，有以下结论（　　ad　　）(a).﹥，则　yＢ﹥xＢ　　　　(b)　﹥，则yＢ﹤xＢ(c)=，则　yＢ=xＢ　　　(d)﹤，则yＡ﹥xＡ　10．水蒸气蒸馏时，馏出物中包含高沸点液体和水。（　ac　　）(a)　因其在低温下沸腾，高沸点液体不致分解；　(b)　因其在高温下沸腾，高沸点液体分解；(c)　由于二者不互溶，很易分开；(d)　不易提纯；三、填空题1．相律:ｆ＝K－φ＋2，式中“2”表示温度和压力，（独立）组分K的计算公式为K

8、=S-R-R，该相律适用