第1部分专题三第10讲专题限时集训(十).doc

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1、专题限时集训(十)(限时：45分钟)一、选择题(共7小题，每题6分)1．(2013·苏北三市模拟)下列有关物质的性质与应用均正确的是(　　)A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性，可用于杀菌消毒C．NH3是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力解析：选A　Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B错；NH3是一种碱性气体，不能用酸性干燥剂P2O5干燥，因NH3可与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，也不能用CaCl2干燥，C错

2、；SO2、Cl2等体积混合通入品红溶液时，因发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成物HCl、H2SO4都无漂白性，故不再具漂白性，D错。2．(2013·江山实验中学模拟)下列离子方程式正确的是(　　)A．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．酸性条件下KIO3与KI反应生成I2：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－C．向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋COD．向氯化铁溶液中加过量的硫化钠溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓解

3、析：选C　因Fe3＋具有较强氧化性，可将I－氧化为I2，A错；酸性条件下不可能有OH－生成，离子方程式应为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，B错；因为Fe2＋可与S2－反应生成难溶物FeS，向FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液的离子方程式应为2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓，D错。3．(2013·北京西城区模拟)用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是(　　)选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3＋)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变成

4、浅绿色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH＞0解析：选A　FeCl3溶液中加入FeCl3固体，FeCl3的水解程度变小，Fe(OH)3的量增大使溶液变成红褐色，A不正确；在黄色的FeCl3溶液中加入等体积水，溶液被稀释，c(Fe3＋)变小，溶液颜色变浅，B正确；在黄色的FeCl3溶液中加入足量Fe粉，发生反应3Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液颜色变成浅绿色，C正确；水解反应是吸热反应，将FeCl3溶液微热可加速FeCl3的水解，溶液变成红褐色，D正确。4．(2013·宝鸡模拟)已知下列转化关系中，M、N

5、均为单质，则M可能是(　　)M＋NQQ溶液M＋NA．Na　　　B．Al　　　C．Fe　　　D．Cu解析：选D　根据题给信息可知M为金属，则N为非金属，且M、N可通过电解其水溶液获得，故M为不活泼金属Cu，M可在N中燃烧，故N为Cl2，Q为CuCl2。5．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：甲：Cu乙：丙：下列判断正确的是(　　)A．三种实验方案中都能制得纯净铜B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D．丙

6、方案也发生环境污染解析：选D　甲方案得出的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)3，加热后得到Fe2O3和CuO，通H2还原后不能得到纯净的铜；乙方案中加入过量铁粉，过滤所得的滤渣中含有铁、铜等物质，最后也不能得到纯净的铜；丙方案中用稀盐酸溶解了滤渣中过量的铁，最后可以得到纯净的铜。因为锌比铁活泼，所以方案乙中加入的铁不能还原Zn2＋。甲方案中没有涉及化合反应，丙方案会产生汞和酸性废水，从而导致环境污染。6．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜

7、色B．常温下将铜丝伸入盛满Cl2的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿解析：选D　A项，操作错误，应将反应器中溶液加入水中；B项，应将红热的铜丝插入盛满Cl2的集气瓶中，常温时Cu与Cl2不反应；将CuCl2溶液加热蒸干，由于Cu2＋水解，最后得到的不是无水CuCl2固体，而是Cu(OH)2，C项错误；Cu2(OH)2CO3能溶于盐酸，而铜与盐酸不反应，D项正确。7．在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子

8、的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol