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时间:2020-09-24
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1、专题限时集训(十)(限时:45分钟)一、选择题(共7小题,每题6分)1.(2013·苏北三市模拟)下列有关物质的性质与应用均正确的是( )A.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料B.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性,可用于杀菌消毒C.NH3是一种碱性气体,可用P2O5或无水CaCl2干燥D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白能力解析:选A Na2O2属于过氧化物,不属于碱性氧化物,B错;NH3是一种碱性气体,不能用酸性干燥剂P2O5干燥,因NH3可与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3,也不能用CaCl2干燥,C错
2、;SO2、Cl2等体积混合通入品红溶液时,因发生反应Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,生成物HCl、H2SO4都无漂白性,故不再具漂白性,D错。2.(2013·江山实验中学模拟)下列离子方程式正确的是( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OB.酸性条件下KIO3与KI反应生成I2:IO+5I-+3H2O===3I2+6OH-C.向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液:AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+COD.向氯化铁溶液中加过量的硫化钠溶液:2Fe3++S2-===2Fe2++S↓解
3、析:选C 因Fe3+具有较强氧化性,可将I-氧化为I2,A错;酸性条件下不可能有OH-生成,离子方程式应为IO+5I-+6H+===3I2+3H2O,B错;因为Fe2+可与S2-反应生成难溶物FeS,向FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液的离子方程式应为2Fe3++3S2-===2FeS↓+S↓,D错。3.(2013·北京西城区模拟)用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是( )选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变成
4、浅绿色2Fe3++Fe===3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>0解析:选A FeCl3溶液中加入FeCl3固体,FeCl3的水解程度变小,Fe(OH)3的量增大使溶液变成红褐色,A不正确;在黄色的FeCl3溶液中加入等体积水,溶液被稀释,c(Fe3+)变小,溶液颜色变浅,B正确;在黄色的FeCl3溶液中加入足量Fe粉,发生反应3Fe3++Fe===3Fe2+,溶液颜色变成浅绿色,C正确;水解反应是吸热反应,将FeCl3溶液微热可加速FeCl3的水解,溶液变成红褐色,D正确。4.(2013·宝鸡模拟)已知下列转化关系中,M、N
5、均为单质,则M可能是( )M+NQQ溶液M+NA.Na B.Al C.Fe D.Cu解析:选D 根据题给信息可知M为金属,则N为非金属,且M、N可通过电解其水溶液获得,故M为不活泼金属Cu,M可在N中燃烧,故N为Cl2,Q为CuCl2。5.某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下:甲:Cu乙:丙:下列判断正确的是( )A.三种实验方案中都能制得纯净铜B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D.丙
6、方案也发生环境污染解析:选D 甲方案得出的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)3,加热后得到Fe2O3和CuO,通H2还原后不能得到纯净的铜;乙方案中加入过量铁粉,过滤所得的滤渣中含有铁、铜等物质,最后也不能得到纯净的铜;丙方案中用稀盐酸溶解了滤渣中过量的铁,最后可以得到纯净的铜。因为锌比铁活泼,所以方案乙中加入的铁不能还原Zn2+。甲方案中没有涉及化合反应,丙方案会产生汞和酸性废水,从而导致环境污染。6.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A.将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜
7、色B.常温下将铜丝伸入盛满Cl2的集气瓶中,观察CuCl2的生成C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿解析:选D A项,操作错误,应将反应器中溶液加入水中;B项,应将红热的铜丝插入盛满Cl2的集气瓶中,常温时Cu与Cl2不反应;将CuCl2溶液加热蒸干,由于Cu2+水解,最后得到的不是无水CuCl2固体,而是Cu(OH)2,C项错误;Cu2(OH)2CO3能溶于盐酸,而铜与盐酸不反应,D项正确。7.在200mL含Mg2+、Al3+、NH、H+、Cl-等离子
8、的溶液中,逐滴加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol
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