第三节化学键(第1课时).doc

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1、分校__高一_____学科化学课型新授执笔人曹敏军审核人高一化学组仙源学校讲学稿课题：第三节化学键（第1课时）【学习目标】1.认识化学涵义键的含义2.了解离子键和共价键的形成3.掌握离子化合物、共价化合物的概念，并能判断常见的离子化合物和共价化合物。4.学会书写常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示常见的简单的离子化合物、共价分子的形成过程。【重难点】电子式的书写【学习过程】一．化学键：定义：的（两个或多个）原子间的的相互作用。常见化学键包括、、。化学反应的实质——旧的断裂和新的形成。二、离子键1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用

2、（包含、、）2．离子化合物：由离子构成的化合物叫做离子化合物。即含有离子键的化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐（包括铵盐：如NH4Cl）：如Na2CO3、BaSO4【规律】1.离子化合物一般是含金属阳离子或铵根离子的化合物（但AlCl3为共价化合物）②离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。含有离子键的一定是离子化合物。3.表示方法（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

3、①原子的电子式：Na，Cl，O②阴、阳离子的电子式：阳离子　简单阳离子：即为电子式，如Na+、、Mg2＋等　　　　　　复杂阳离子：如NH4+电子式：_______________阴离子　简单阴离子：例Cl—；S2—复杂阴离子：例OH—；O22—③物质的电子式：（离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。）AB型：NaCl__________________，MgO_________________。A2B型：如Na2O_______________　AB2型：如MgCl2：_________________　复杂型：如NaOH：______________

4、_Na2O2：_______________NH4Cl（2）用电子式表示离子化合物的形成过程注意：①离子须标明电荷数；②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③电子式中阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“＝”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)。例：MgO的电子形成过程：CaCl2的电子形成过程：Na2O的电子形成过程：【当堂训练】1.判断正误：（1）化学键只包括离子键和共价键（）（2）离子键就是阴、阳离子间的吸引力（）（3）离子化合物一定含有金属元素（）（4）含有金属元素的化合物一定是离子化合物（）（5）离子化合物一定含有离子键（）（6）离子化合物不可能含共

5、价键（）2.化合物中不是离子化合物就是共价化合物。下列物质中①HCl、②CO2、③H2O、④H2、⑤NaOH、⑥Cl2、⑦NaF、⑧CH4、⑨MgCl2、⑩CaO。属于离子化合物的是：（填序号）3.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）   A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键   C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键4.写出下列粒子或物质的电子式HH-H2OH-KFNa2SCaBr2NH4ClK2O25.用电子式表示下列物质的形成过程。Na2SK2O2分校__高一_____学科化学课型新授执笔人曹敏军审核人高一化学组仙源学校讲学稿课题：第三

6、节化学键（第2课时）三．共价键1．共价键：原子间通过所形成的相互作用叫做共价键。2．共价化合物：仅以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。即只含有共价键的化合物。化合物　离子化合物　　　　共价化合物(化合物中不是离子化合物就是共价化合物)3．共价键的存在：　非金属单质：H2、X2、N2等（稀有气体除外）　共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等　复杂离子化合物：强碱（OH—）、铵盐（NH4+）、含氧酸盐（例NO3—、SO42—等）、O22—4．共价键的类型：按共用电子对偏移情况分：键与键判断方法：相同原子间形成的共价键是键，如H-H、O-O、F-F。不同种原子间

7、形成的共价键是键，如H-F、C-O等5.表示方法（1）用电子式、结构式表示含共价键的粒子粒子单质化合物H2N2H2ONH3CH4CO2电子式结构式（2）用电子式表示共价化合物形成过程：例：HCl的形成过程：H2O的形成过程：CH4的形成过程：【规律】物质的变化过程中化学键的变化情况：1.化学反应过程中一定有化学键被破坏。但有化学键断裂的过程不一定是化学变化。2.离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴阳离子，离子键被破坏。3.有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等有些共价化合物溶于水发