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时间:2020-09-24
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1、,第二单元海水中的化学1.海水或卤水氢氧化镁————氯化镁————镁相应的化学方程式为2.海底不仅蕴藏着大量的等化石燃料,还发现了一种新型的矿产资源又叫是由和在和条件下形成的,又叫燃烧的化学方程式为3.天然气水合物具有①②的优点所以又称为和4.海洋资源包括5.地球上的水以上是咸水,仅是淡水,可供人类使用的淡水还不到总水量的6.目前已采用的海水淡化的方法有多种其中70%的淡化海水是用蒸馏法中的生产的。除此以外还有(在海水中加入易挥发的)和(只允许通过不允许通过)7.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁,主要有以下步骤
2、:①电解熔融的氯化镁;②加热石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①8.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能透过淡化膜,从而得到淡水。下列对加压后右侧海水成分变化的分析,正确的是()A.溶质质量变大B.溶质的质量分数变大C.溶液的质量变大D.溶剂的质量变大9.从太空观察,地球是一个美丽的、蔚蓝色的星球,海洋资源丰富。一地处海边的化工厂,按如下步骤进行生产:①以煤为燃料煅烧石灰石;
3、②用加压、降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰;③使得到的生石灰与水反应;④把海水引人反应池中,使熟石灰与海水中的氯化镁反应;以获取氢氧化镁;⑤用盐酸溶解氢氧化镁,再将所得的溶液蒸发、浓缩、结晶。⑴该厂的产品是⑵按要求写出下列各步反应的化学反应方程式并注明基本反应类型:①煅烧石灰石:②生石灰与水反应:③熟石灰与氯化镁反应:④盐酸溶解氢氧化镁:10.关于“可燃冰”的说法中正确的是()A.“可燃冰”是纯净物B.“可燃冰”能燃烧,是因为冰有可燃性C.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何废渣和废气D.“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体11.下列操
4、作不能用来淡化海水的是()A.加热海水B.过滤C.使海水结冰脱盐D.多级闪级蒸馏法12.第二节不饱和溶液1.饱和溶液通过()()可变为不饱和溶液,不饱和溶液通过()()()可变为饱和溶液2.溶解度四要素是①②③④3.影响溶解度的因素有①②③4.溶解度计算的公式有①②根据溶解度计算饱和溶液溶质质量分数的公式为5.大多数固体物质溶解度受温度影响例如;少数固体溶解度受温度影响例如;极少数固体溶解度随温度的升高而例如6.结晶法包括()即()和()。①溶解度受温度影响变化大的固体溶质用()如:()。②溶解度受温度影响不大的固体溶质用()如:(
5、)7、一般将200C时溶解度()的物质称为易溶物质;溶解度在()之间的物质称为可溶物质;溶解度在()之间的物质称为微溶物质;溶解度()的物质称为难溶物质。8、两种最常见的混合物的分离提纯的方法是()和()。9.粗盐提纯的步骤为①()②()③()三步操作中都需用到的一种仪器是()其作用分别()()()过滤操作中应注意的问题是一贴二低三靠:一帖指()二低指()三靠指()10.除掉粗盐中的不溶性杂质离子可用()方法。粗盐中的可溶性杂质主要是硫酸钠.氯化镁氯化钙等,应依次加入过量的()()()等物质过滤除掉。①加入过量的碳酸钠溶液的目的()
6、方程式()②加入过量的氯化钡的目的()方程式为()③加入过量的氢氧化钠的目的()方程式为()④加适量盐酸的目的()方程式为()⑤过滤。上述操作的操作顺序为11、将60OC饱和的硝酸钾溶液降温至200C,没有发生变化的是()A、溶液的质量B、溶液里溶质的质量C、溶液里溶剂的质量D、溶液里溶质的质量分数12、现有一杯200C的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是()A、加入一定量的水B、恒温蒸发部分水C、升温到600CD、加入一定量的硝酸钾13、如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是()A、a的溶解度
7、大于b的溶解度B、B、a、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小C、在tOC,a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D、当a中含少量b时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯a14、甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图8-3中A所示。在常温下,先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里。下列说法正确的是()A、乙溶液中溶质的质量分数增大B、装甲溶液的试管中剩余的固体减少C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大D、两支试管里剩余的固体都增多15、对“200C时,硝酸钾的溶解度为31.6g”这
8、句话正确的是()A、200C时,100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B、在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C、200C时,100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态D、200C时,31.6硝酸钾被水溶解16、t0
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