第二章第二节1-3课时.doc

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1、第二节分子的立体结构（第一课时）学案学习目标:1.认识共价分子的多样性和复杂性；2.初步认识价层电子对互斥模型；3.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4.培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。【课前自主学习】1、讨论H、C、N、O分别可以形成几个共价键？2、写出三原子分子CO2、H2O的结构式和电子式3、分析CO2、H2O中共价键的类型（σ键或π键），并按原子轨道在空间的伸展方向预测它们可能的空间结构？4、写出四原子分子NH3、CH2O的结构式和电子式5、分析NH3、CH2O中共价键的类型（σ键或π键），并按原子轨道在空间的伸展方向预测它们可能

2、的空间结构？6、写出五原子分子CH4的结构式和电子式7、查阅教材P35—P36，找出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4五种分子的空间结构模型思考：（1）相同原子数目的不同分子的空间结构是否相同？（2）比较CO2、H2O分子的电子式，成键电子与未成键电子（孤对电子）有什么区别？（3）比较NH3、CH2O分子的电子式，成键电子与未成键电子（孤对电子）有什么区别？（4）猜想造成相同原子数目的不同分子的空间结构不同的原因可能是什么？【课堂互动探究】探究活动一：相同原子数目的不同分子立体结构是否相同代表物电子式结构式中心原子周围的原子数中心原子的孤对电子数立体结

3、构CO2H2ONH3CH2OCH4结论：（1）三原子分子的立体结构为形或形四原子分子的立体结构为形或形五原子分子的立体结构通常为形（2）相同原子数目的不同分子立体结构不同的原因是（3）说明中心原子的和对分子的立体结构有影响探究活动二：中心原子上的价电子都用于形成共价健的分子立体结构ABn立体结构范例n=2CO2n=3CH2On=4CH4结论：（1）成键电子对之间有力（2）成键电子对（键合电子）之间的空间距离越斥力越小，分子越。（3）若中心原子周围的原子B为同一元素时，则含两对成键电子对的分子立体结构为形，含三对成键电子对的分子的立体结构为形，含四对成键电子对

4、的分子立体结构为形，含五对成键电子对的分子的立体结构为形。（4）若中心原子周围的原子B为不同元素时，则会影响分子中的键角，使分子立体结构发生变形。思考：(1)CCl4、CHCl3、CH2Cl2的立体结构有什么不同？一、价层电子互斥模型（VSEPRmodels）：1、VSEPR模型的内容☆1：多原子分子中，中心原子价层电子中的成键电子对之间相互排斥，使分子的空间构型总是趋向成键电子对间排斥力最小的那种构型探究活动三：中心原子上有孤对电子的分子的立体结构化学式中心原子含有的孤对电子数中心原子周围的原子数含孤对电子的互斥模型分子的立体结构模型H2ONH3结论：（1

5、）中心原子的和均占据中心原子的周围的空间，参与互相排斥（2）孤对电子的能量较高，离中心原子较远，对成键电子对斥力成键电子对之间的斥力，会使键角变☆2：多原子分子中，中心原子价层电子中的成键电子对与孤对电子间（以及孤对电子之间）也存在相互排斥，使分子的空间构型总是趋向排斥力最小的那种构型☆3：孤对电子与孤对电子间的排斥作用大于孤对电子与成键电子对的排斥作用大于成键电子对与成键电子对之间的排斥作用2、VSEPR模型的应用——预测分子或离子的立体结构探究活动四：预测下列分子或离子的立体结构分子或离子结构式(教材P38)VSEPR模型分子或离子的立体结构NH4+SO

6、32-BF3探究活动五：预测下列分子或离子的立体结构：化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2SNH2-BF3CHCl3NO2SO2SO3CO32-SO42-SiF4【课后知识反馈】1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl42.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A.H2OB.CO2C.C2H2D.P43.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A.NH3B.CCl4C.H2OD.CH2O4.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A.CO2B.P

7、Cl3C.CCl4D.NO25.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A.XeO4B.BeCl2C.CH4D.PCl36.写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体7.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子

8、的立体构型是三角锥形的原因是。8.用价层电子对互斥模