第五章 氧化还原反应与电化学.doc

《第五章 氧化还原反应与电化学.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第五章氧化还原反应与电化学习题与解答1．下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。（1）．氧化数就是某元素的一个原子在化合态时的电荷数。答：不确切，氧化数是某元素的一个原子在化合态时的形式电荷数。（2）．所有参比电极的电极电势皆为零。答：错，只有氢标准氢电极的电极电势为零，其它不为零。（3）．因为ΔrGm的值与化学反应计量方程式的写法（即参与反应物质的化学计量数）有关，因此也是如此。答：错，因电极电势的数值反映物种得失电子的倾向，这种性质应当与物质的量无关，因此与电极反应式的写法无关。对电极反应a氧化态+ze-=b还

2、原态则有；如果电极反应为na氧化态+nze-=nb还原态，则有=，与上式相同。而是指氧化态与还原态都是单位浓度（或标准态压力）时的，因此与电极反应方程式写法无关，也是如此。因ΔrGm=，而，所以ΔrGm与化学计量数有关，故也是如此，与化学反应方程式写法有关。（4）．插入水中的铁棒，易被腐蚀的部位是水面以下较深部位。答：错，水面下的接近水线处的铁棒容易被腐蚀。（5）．凡是电极电势偏离平衡电极电势的现象，都称之为极化现象。答：对。2．选择题（将正确答案的标号填入空格内，正确答案可以不止一个）（1）为了提高Fe2(SO4

3、)3的氧化能力，可采用下列那些措施（①）。①．增加Fe3+的浓度，降低Fe2+的浓度；②．增加Fe2+的浓度，降低Fe3+的浓度；③．增加溶液的pH值；④．降低溶液的pH值。（1）的正确答案是①。（2）极化的结果总是使（②③）。①．正极的电势升高，负极的电势降低；②．原电池的实际工作电压小于其电动势；③．电解池的实际分解电压大于其理论分解电压。（2）的正确答案是②③。3．试比较下列情况下铜电极电位的高低，并说明依据。（1）铜在0.01mol·L-1CuSO4溶液中；（2）铜在加有Na2S的0.01mol·L-1Cu

4、SO4溶液中。解：,S2—+Cu2+=CuS↓，使[Cu2+]降低，降低。所以（2）中的电极电势较低。4．试说明下列现象产生的原因。（1）硝酸能将铜氧化，而盐酸却不能；答：因为（V）说明：由Nernst方程可以看出，浓度的影响在对数项中；影响不太大，一般情况下（除非象或这些电对），时即可以根据的相对大小判断反应方向。（2）Sn2+与Fe3+不能在同一溶液中共存；答：因为，Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+，所以Sn2+与Fe3+不能在同一溶液中共存。（3）氟不能用电解含氟化合物的水溶液制得。答：很高，氟的氧化性

5、非常强，能将水分解，释放氧气，同时生成氟化氢。5．利用电极电势的概念解释下列现象。（1）配好的Fe2+溶液要加入一些铁钉；答：（；；）因发生归一反应，既，加入铁钉可以减缓Fe2+被氧化为Fe3+的速度，（即使加入铁钉也不能完全防止Fe2+被氧化为Fe3+。）（2）H2SO3溶液不易保存，只能在使用时临时配制；答：由V可以看出，很容易被空气中的氧气所氧化，难以保存。（3）海上船舰常镶嵌镁块、锌块或铝合金块，防止船壳体的腐蚀。答：被镶嵌的镁、锌、铝合金都比较活泼，电势都较低，与船体相连后作为腐蚀电池的阳极被腐蚀，而将作

6、为阴极的船体保护起来。6．铜制水龙头与铁制水管接头处，哪个部位容易遭受腐蚀？这种腐蚀现象与钉入木头的铁钉的腐蚀在机理上有什么不同？试简要说明之。答：铜与铁在水中能形成腐蚀原电池，铁作为阳极被腐蚀，铜为阴极促进了铁的腐蚀，发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，而钉入木材的铁钉的腐蚀是差异充气腐蚀。7．填充题（1）由标准氢电极和标准镍电极组成原电池，测得其电动势为0.23V，则该原电池的正极为标准氢电极，负极为标准镍电极（查表），此电池的反应方向为2H++Ni=H2+Ni2+，镍电极的标准电极电势为-0.23，当c（Ni2+）降到0

7、.01mol·L-1时，原电池电动势降低。答案为（标准氢电极）（负极为标准镍电极）（2H++Ni=H2+Ni2+）（-0.23）（降低）。8．写出下列物质中元素符号右上角标*元素的氧化数。KCl*O3Cu2*ONa2O2*S8*Na2S2*O3Na2S4*O6O*F2K2Cr2*O7N2*ON*HPb*3O4N2*H4（肼）AlN*（氮化铝）答：物质KCl*O3Cu2*ONa2O2*S8*Na2S2*O3Na2S4*O6O*F2氧化数+5+1-10+2+2.5+2物质K2Cr*2O7N*2ON*H4+Pb*3O4N

8、2*H4AIN*氧化数+6+1–3+8/3–2–39．如果将下列氧化还原反应装配成电池，试用符号表示所组成的原电池。（1）Zn（s）+Ag+（aq）=Zn2+（aq）+Ag（s）（2）Cu（s）+FeCl3（aq）=CuCl（aq）+FeCl2（aq）（3）Sn2+（aq）+2Fe3+（aq）=Sn4+（aq）+2Fe2+（aq）（4）Zn（s）+2HCl（