养殖水环境主要离子ppt课件.ppt

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1、第二章  天然水的主要离子1教学一般要求掌握：天然水主要离子的来源。水硬度、碱度的概念、单位及换算、与水产养殖的关系。硫在天然水中的转化，硫酸盐还原作用的条件。初步掌握：SO42-、Cl-、K+、Na+在天然水中含量的概况，对生物的作用与毒性。海水主要成分组成的恒定性。了解：我国天然水碱度的分布概况。2第一节  水的硬度及钙镁离子一、水硬度的概念及表示单位硬度是指水中二价及多价金属离子含量的总和。这些离子包括Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Fe3+，Al3+等。共性——含量偏高可使肥皂失

2、去去污能力，锅炉结垢，工业上的许多部门不能使用。构成天然水硬度的主要离子是Ca2+和Mg2+，所以Ca2+和Mg2+离子的含量来计算硬度。3水硬度的单位：1．毫摩／升(mmol/L)物质的量的基本单元以单位电荷形式1/nMen+计，即以1/2Ca2+，1/2Mg2+作为基本单元。为常用硬度单位。2．毫克／升(CaCO3) 符号为mg/L(CaCO3)，以1L水中所含有的与形成硬度离子的量所相当的CaCO3的质量表示(美国或英文文献中)常用。3．德国度(0Hg)  :将水中的Ca2+和Mg2+含量换算

3、为相当的CaO量后，以1L水中含10mgCaO为1德国度(0Hg)。德国、原苏联和我国常采用。45例1、鱼水池中含Ca（HCO3）2160mg/L，Mg（HCO3）2220mg/L。计算水中总硬度，以三种单位表示硬度。（MCa（HCO3）2=162，MMg（HCO3）2=146.3)解：水的总硬度=6二、天然水的硬度与Ca2+、Mg2+（一）钙以Ca2+离子形式存在，来源主要有含石膏地层中CaSO4·2H20的溶解，白云石(CaCO3.MgCO3)、方解石(CaCO3)在水和CO2作用下的溶解等。天

4、然水中的钙含量差别很大。潮湿多雨地区的地面水含钙少；干早地区，尤其流经富含石膏地层的地下水，及富含石灰石地层的地下水中含Ca2+均较多。地面水中，如许多河流与湖泊含钙量只有每升数毫克（如广东、广西、福建）。海水含Ca2+较多，盐度35的大洋水Ca2+含量达400mg／kg。钙是多数淡水中含量最多和重要的阳离子。7(二)镁镁在天然水中含量仅次于Na+或Ca2+，常居阳离子的第二位。在大多数淡水中Mg2+的含量介于1—40mg/L之间天然水中Ca2+与Mg2+含量的比例关系有一个大致规律：在溶解性固体总

5、量低于500mg／L的水中，Ca2+与Mg2+物质的量的比值变化范围较大，从4：1到2：1.水中溶解性固体总量大于1000mg/L时，其比值在2：1到1：l之间。8(三)天然水的硬度天然水硬度主要由Ca2+、Mg2+离子形成。某些缺氧地下水也可能由Fe2+形成水硬度。分类：根据形成硬度的离子不同，可分为钙硬度、镁硬度、铁硬度等。考虑到水中与硬度共存的阴离子组成，又可分为碳酸盐硬度与非碳酸盐硬度。9碳酸盐硬度暂时硬度:水煮沸后，可以生成CaCO3沉淀而除去。非碳酸盐硬度---永久硬度:对应于钙镁的硫酸

6、盐、氯化物形成的硬度。用一般煮沸方法不能从水中除去.这种分类方法只不过是反映水中钙、镁阳离子同阴离于组成间的数量对比关系，不可认为水中固定地含有这些盐类。10问题与要求：1、简要说明天然水中的钙的来源及其与含量分布关系。2、说明总硬度、钙硬度、镁硬度、碳酸盐硬度、暂时硬度、永久硬度等概念、表示单位及这些单位之间的关系3、一般情况,天然水硬度主要有哪些离子形成?为什么也可能由Fe2+形成水硬度?、4、务必掌握各种硬度的计算方法！！！11为了便于对水的利用，一般把天然水按硬度分成五类，具体划分如表2—

7、1。12天然水的硬度差别很大，雨水的硬度一般很低，靠雨水或融化雪水补给的河流，水硬度都比较低。我国南方多雨地区的河流，水硬度很低；干旱半干旱地区的盐碱、涝洼地的地面水与地下水，硬度多数都比较高。一般来说，随着含盐量的增加，水硬度也增大。海水的硬度很大，以镁离子为主。盐度为35的大洋水，总硬度高达124mmol/L(约3500HG)。13（四)鱼池水硬度的变化Ca2+在水中比较活跃，参与水中的溶解平衡与吸附平衡，含量处在不停的变化之中。水中的光合作用和呼吸作用就可以使池水硬度发生昼夜变化。这是因为一般

8、养鱼池水中均存在以下的重要平衡：当水中的光合作用速率超过呼吸作用速率时，就有CO2的净消耗，促使平衡向右移动；当呼吸作用速率超过光合作用速率时，就有CO2的净补充，促使平衡向左移动。14养鱼池水的硬度首先决定于所采用的水源水的硬度，其次与池塘土质有关。新修建的养鱼池，土壤中的可溶性钙、镁也会转入池水中，使水硬度增高。修建在盐碱地上灌注淡水的养鱼池，随着塘龄的增加，土壤中的钙、镁因淋溶而减少，致使池水的总硬度也逐年降低。15对淡水养鱼池，生产管理上的操作及水中生物代谢活