酸的通性pH值教案三.doc

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1、酸的通性、pH教案三第一课时教学目标1．从电离观点了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般的认识事物的过程。2．了解金属活动性顺序的意义并会运用。3．了解中和反应，了解它在生产，科研中的应用。重点和难点1．重点：酸的通性和金属活动性顺序。2．难点：金属活动性顺序。教学方法　讲练结合教学过程【引言】　从人们认识事物的规律引出认识酸一般性质的必要性。导入新课。【板书】　酸的通性pH一、酸的通性【练习】　复习盐酸、硫酸的化学性质，完成表内化学方程式，并指出其反应规律。[学生总结]　酸的通性【板书】　1．酸的通性(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应

2、。(2)酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。(3)酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。(4)酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。(5)酸能跟碱起反应，生成盐和水。【讲述】　通性是一般规律，带有普遍性。但规律有一定的适用范围和条件，不能绝对化，任意套用。如金属和硝酸、浓硫酸反应就得不到氢气，不发生置换反应。也不是所有的金属都能与酸反应。金属与酸反应有哪些规律呢？观察下列实验。[演示实验]　(1)实验，铜、银分别置于稀盐酸中观察有无反应发生。(2)补充实验：在三支试管里分别加入相同浓度的稀盐酸2mL—3mL，然后向三支试

3、管里同时加入镁、锌、铁三种金属，观察发生的现象，比较它们跟盐酸反应的激烈程度。引导观察：铜、银不跟盐酸反应。锌、镁、铁能跟盐酸反应，反应激烈程度各不相同。结论：金属活动性各不相同。【板书】　2．金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 【讲解】　(1)金属活动性顺序的意义。(2)金属活动性顺序的应用。（与酸反应）(3)记忆金属活动性顺序的方法。（五个一组分段记忆）【板书】　3．碱性氧化物凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。4．中和反应酸跟碱作用而生成盐和水的

4、反应，叫做中和反应。【设问】　在中和反应中怎样才能证明可溶性碱与酸发生了反应？【演示实验】　实验，中和反应。（盐酸与氢氧化钠溶液的浓度最好接近，各取0.5md／L为宜。滴入盐酸的速率要慢）。引导观察：试液由红色变成无色。结论：溶液碱性消失。【讨论】　(1)下列说法是否正确？①凡是生成盐和水的反应都是中和反应。②中和反应一定是复分解反应。(2)中和反应在生产和科研中有哪些应用？【小结】　1．酸的通性。2．金属活动性顺序及应用。3．中和反应和复分解反应的关系。4．碱性氧化物的概念。【作业】　1．阅读课文2．记忆酸的通性及有关化学方程式。3．

5、理解记忆金属活动性顺序。4．课本　第二课时　教学目标1．了解酸的分类和命名。2．了解pH与溶液的酸，碱性关系，pH试纸的用法，溶液酸碱度对生产的意义。重点和难点　溶液的pH。教学方法　讲练结合。教学过程【引言】　上节课学习了酸的通性，这节重点学习酸的分类和命名，以及酸碱度的表示法——pH。【板书】　二、酸的分类和命名[学生阅读]　酸的分类和命名。[讨论问题]　课本中介绍了酸的几种分类方法？各种分类的根据是什么？如何命名？【练习】　(1)给下列酸分类并命名。HF、HI、H3BO3、H2SiO3(2)在H2S、HCl、H2SO4、H2CO3

6、、H3PO4中选适当酸的化学式填入空格里。 说明硝酸的特殊性。【引入】　在生产和科研中只知道溶液酸碱性是不够的，还必须测定和控制溶液酸碱性的强弱程度。【演示实验】　(1)补充：用石蕊试液分别滴入盛有0.1mol／L的盐酸、醋酸、氨水和氢氧化钠溶液的四个试管中。(2)分别将上述四种溶液滴在pH试纸上。实验结论：酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，而pH试纸能测出溶液的pH。【板书】　三、pH——酸碱度的表示法【讲解】　(1)pH的范围(2)pH大小与溶液酸碱性的关系【板书】 PH=7时，溶液呈中性。pH＜7时，溶液呈酸性。pH＞7时，溶液呈碱

7、性。【演示实验】　实验，测土样浸取液的pH。（讲明正确操作方法，忌用pH试纸直接浸入试液中）。【阅读】　课本相关内容。【讨论】　(1)了解溶液的酸碱度有哪些重要的实际意义？(2)在日常生活中你还知道哪些酸碱度的应用。【小结】　1．酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而pH可以表示溶液的酸碱度。2．pH大小与溶液酸碱度的关系。3．pH试纸的使用方法。4．酸的分类和命名方法。5．酸的通性及金属活动性顺序的应用。【作业】　1．阅读课文。2．课本相关练习。3．理解并记忆酸的通性及有关化学方程式。