制取氧气PPT课件17 人教版.ppt

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1、知识回顾（1）磷在空气中燃烧（2）硫在空气中燃烧（3）碳在空气中燃烧（4）铁在氧气中燃烧课题3制取氧气(第一课时）氧气的实验室制法⑴分解过氧化氢（H2O2）溶液⑵加热氯酸钾(KClO3)⑶加热高锰酸钾(KMnO4)学习内容药品反应原理制取装置收集装置操作步骤检验方法验满方法3、发生装置固+液常温发生装置固+固加热型发生装置收集方法：排水法：（1）适用范围难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体（2）优点①易于收集到较纯的气体②便于观察气体是否已经收集满向上排空气法适用范围：密度比空气大的气体，不与空气中任何成分反应的气体。操作较为方便，需要验满。向下排空气法适用范围：密

2、度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体。操作较为方便，需要验满1、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮，现要收集一氧化氮气体，可采取的方法是（）A.向上排空气法B.排水法C.排水法或向上排空气法D.排水法或向下排空气法2、有一瓶用排水法收集好的无色气体。如右图所示方法进行暂时存放。据此，请你判断与这种气体相关的物理性质除颜色、状态外，还有。一、加热高锰酸钾制取氧气1、药品高锰酸钾（暗紫色固体）2、反应原理3、发生装置固+液常温发生装置固+固加热型发生装置4、收集装置排水法向上排空气法向下排空气法氧气不易溶于水，密

3、度比空气大。固体加热型发生装置实验装置排水法向上排空气法第一步【检查装置的气密性方法】：将导管的一端浸入水中，双手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，松开两手，导管中形成一段稳定的水柱，证明气密性良好。第二步将药品装入试管，药品要平铺在试管底部（加热时能使药品均匀受热）并在试管口放一团棉花（防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管）第三步将试管固定在铁架台上（组装顺序：先下后上，从左到右）1、铁夹要夹在离试管口1/3处。2、试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。3、试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。第四步点燃酒精灯，加热前先

4、要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热预热方法第五步收集氧气用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部第六步收集完毕，先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）5、检验方法将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。6、验满方法用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。用排水法收集

5、时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。二、分解过氧化氢溶液的方法制取氧气1、药品过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水H2O2二氧化锰（黑色固体）MnO2小明：氧气是由反应物双氧水反应生成的。小军：氧气是由反应物二氧化锰反应生成的。小花：氧气是由二氧化锰和双氧水同时反应生成的。那你认为谁的想法正确呢？1.在试管中加入5mL5%的过氧化氢(H2O2)溶液，将带火星的木条伸入其中，观察现象。实验现象分析有少量气泡慢慢冒出，木条没有复燃【实验1】过氧化氢在常温下也能释放出缓缓氧气，但放出氧气的量很少不足以支持燃烧【实验2】2.在试管中加入黑色的二氧化锰固体，将带火星的木

6、条伸入其中，观察现象。实验现象分析二氧化锰没有明显变化，木条也没有复燃二氧化锰没有发生化学反应。【实验3】在上述的实验的双氧水中加入少量的二氧化锰，用带火星的木条伸入试管中，观察现象。现象：试管中产生大量气泡，气体能令带火星的木条复燃。分析：二氧化锰加速了双氧水的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。【实验4】待上述试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。现象：试管中又产生大量气泡，带火星的木条又复燃。分析：二氧化锰只对过氧化氢的分解起加快作用，但二氧化锰本身（包括化学性质和质量）没有变化。催化剂：（一变两不变）能改变其它物质的化学反应速率，而

7、本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化作用：催化剂在化学反应中起的作用。知识拓展①催化剂只能改变化学反应的速率，不会影响产物的量。②能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。③催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。④催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。⑤在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化