金属活动性顺序表及应用教案.doc

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1、大姚一中“大姚教学范示”复习课标杆教学教案设计教学内容金属活动性顺序表及应用科目化学年级九年级设计教师沈学琼授课教师沈学琼授课日期课标要求1、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。2、初步认识常见金属与盐溶液的置换反应。3、能利用金属活动顺序对有关置换反应进行简单的判断。教学目标知识与技能：1、能根据置换反应对金属活动性的判断。过程与方法：2、学会审题获取有用信息，并对信息进行加工处理的能力。情感、态度与价值观：1、在教学活动中，培养勤于思考、严谨求实的科学态度。产生学习的成功体验。复习目标1、写出常见金属分别与盐酸、硫酸的化

2、学方程式，写出铁和硫酸铜反应的化学方程式、描述对应的实验现象2、根据标杆题分析归纳出金属与盐酸、硫酸、可溶性盐反应的规律和方法。并用揭示的规律、方法要能够解决同类问题教学重点难点重点：1、能根据置换反应对金属的活动性进行判断。难点：1、通过标杆题归纳归结金属与酸、盐溶液发生置换反应的规律。教学准备幻灯片、演示实验的用品：试管、滴管、硝酸银溶液、粗铜丝教学过程检查预习1、写出下列物质的化学式盐酸、硫酸、硫酸铜、硝酸银、镁、铁、锌一、情境创设、导入揭题：演示实验把一根紫红色的铜丝浸入硝酸银溶液、观察到什么现象？二、复习目标展示：1、写

3、出常见金属与盐酸、硫酸反应的化学方程式，写出铁和硫酸铜反应的化学方程式、描述对应的实验现象2、根据标杆题分析归纳出金属与盐酸、硫酸、可溶性盐反应的规律和方法。并用揭示的规律、方法要能够解决同类问题三、知识回顾1、说出常见的金属活动顺序表的内容2、什么是置换反应学生活动同桌相互说出、四、自学指导1、写出常见金属铝铁与盐酸或硫酸的反应的化学方程式，写出铁和硫酸铜反应的化学方程式、分析出反应类型（基本反应类型）、2、把一根紫红色的铜丝浸入硝酸银溶液写出化学方程式学生活动独立写出后、小组内校对教师根据学习情况进行点评五、标杆题展示：下图为

4、某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验硝酸银溶液DCA（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）_____　　　___，请写出这一反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。实验步骤实验步骤结论学生活动1、认真读题，找关键词并勾画出2、学生自探、完成第（1）-----（3）问题、教师参与并找出学生存在的

5、问题3、小组合作讨论第（3）问题4、抽个别学生校对答案5、教师教师根据学习情况进行点评反思该标杆题用到了1、对应的知识点是2、置换反应的特点3、解题的方法是六、展示类比题小刚用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性是依次减弱的，请回答下列问题。（1）小刚所用的另一种溶液是　　　　　　　　；（2）说明Mg比Fe活泼的实验现象是　　　　　；（3）说明Cu比Ag活泼的实验现象是　　　　　。学生活动1、认真读题，找关键词并勾画出2、学生自探、完成第（1）-----（3）问题、教师参与并找出学生存在的问题3、小组合

6、作讨论第（1）问题4、抽个别学生校对答案5、教师教师根据学习情况进行点评反思1、比较标杆题和类比题的异同2、该类比题用到了哪些知识点、3、解题的方法什么七、小结金属活动顺应用序表的应用1、金属与酸反应的规律2、金属与某些盐的反应3、设计简单的实验去判断金属的活动性强弱的方法八、课后练习：课后练习课本14页第7题九、课后预习金属锈蚀和保护生锈的条件、除锈的方法、防锈的措施各是什么板书设计板书设计：1、常见金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属分为活泼和不活泼金属，活泼（H前）金属与稀盐

7、酸、稀硫酸反应能置换出酸中的氢，现象产生气泡。不活泼（H后）不与酸反应。3、金属A＋金属的化合物的溶液=金属的化合物的溶液+　金属B（金属A在金属B的前边）4、铁发生置换反应时显亚价5、设计几种金属的金属活动性？设计方案用上述的2.3条规律教后反思教后反思一、金属活动性顺序表是初中科学教学的一个重要的知识点，也是将来学习高中化学的基，金属活动性的应用是酸碱盐教学的一个重点，对于学生的学习而言，也是一个难点。本节课的复习内容是金属活动性顺序表及应用。这个目标可以分解为两个小目标。1、写出常见金属与盐酸、硫酸反应的化学方程式，写出铁和

8、硫酸铜反应的化学方程式、描述对应的实验现象2、根据对标杆题分析归纳出金属与盐酸、硫酸、可溶性盐反应的规律和方法。并用揭示的规律、方法要能够解决同类问题。为完成上述两个目标设计了下列流程。二、本节课的教学流程：1、解读《课程标准》，确定教学落点（学习