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1、银川唐徕回中2012高三理综化学第二次模拟考试7.一种有机物的化学式为C4H4,分子结构如图所示,将该有机物与适量氯气混合后光照,生成的卤代烃的种类共有A.2B.4C.5D.68.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是A.苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色B.葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯C.乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷D.乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷9.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值.下列说法正确的是A.1L1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数小于2NAB.常温常压下,11.2g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NAC.在O2参加的反应中,1molO2
2、作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD.标准状况下,22.4LCCl4中所含有的分子数为NA10.下列离子方程式中,表达正确的是A.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OB.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC.用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑D.硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O11.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是A.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程
3、度B.物质的量浓度相等的NH4NO3溶液和氨水中NH4+的物质的量浓度C.将pH=3的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5的溶液,所加水的量D.相同温度下,10mL0.1mol·L-1的醋酸和100mL0.01mol·L-1的醋酸中H+物质的量12.X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z＞W＞M.下列叙述正确的是A.Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素B.X、M两元素氢化物的稳定性:X＜MC.Z和W的氧化物均可做耐高温材料,
4、M的氧化物可做太阳能电池D.X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物13.加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为A.10.7B.8.5C.9.6D.10.226.(14分)黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫(假设矿石中的杂质不参与化学反应).某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究:【实验一】测定硫元素的含量Ⅰ.实验装置如下图所示(夹持和加热装置省
5、略).A中的试剂是双氧水,将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中.从A向B中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全.Ⅱ.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理:【实验二】测定铁元素的含量Ⅲ.测定铁元素含量的实验步骤如下:①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤；③将滤液稀释至250mL；④每次取稀释液25.00mL,用已知物质的量浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL.请回答下列问题：(1)仪器B中发生反应的化学方程式是
6、______________________,仪器C中装入的试剂是____________,E瓶的作用是_____________.(2)Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式________________________.(3)Ⅲ的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须要有_____________;④中取稀释液25.00mL需用的仪器是________________.(4)假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失,则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为_______________(用含m1和m2的代数式表示)；该黄铁矿中铁元素的质量分数为_____________(用含m1、c
7、、V的代数式表示).27.(16分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去):(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.①C的电子式为_______________.②写出反应Ⅱ的化学方程式______________________.(2)若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C中含有的阴、阳离子均为1
