陆河中学高二化学月考试卷.doc

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1、陆河中学高二化学月考试卷说明：1.本试卷满分为100分，考试时间为50分钟。2.可能用到的相对原子量：H1Li7B11C12N14O16Na23一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。1、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）　A、Na+、K+、HCO3－、NO3－               　B、NH4+、SO42－、Al3+、NO3－　C、Na+、Ca2+、NO3－、CO32－               　D、K+、MnO4－、NH4+、NO3－2、设NA为阿伏加德罗常数的

2、数值，下列说法正确的是（）A、1mol/L硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB、48gO3气体含有NA个O3分子C、常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子D、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+3、低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：     2NH3(g)+NO(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0  在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）　A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大　B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小　C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1

3、∶2时，反应达到平衡　D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大4、已知下列热化学方程式：  Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） ΔH=-351.1kJ·mol-1  Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） ΔH=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热ΔH为（）　A.-260.4kJ·mol-1 B.+260.4kJ·mol-1C.-441.8kJ·mol-1 D.+441.8kJ·mol-15、室温下，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（）　A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw

4、不变　B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大　C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低　D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）6、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是（）　A．反应I2(aq)+I－I3－(aq)的ΔH＞0　B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小　C．该反应的平衡常数表达式是K=c(I2)·c(I－)/c(I3－)　D．

5、25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680二.双项选择题：本大题共4小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。1、下列反应的离子方程式正确的是（）A、往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+＋4OH—==AlO2－＋2H2OB、硫酸铜与烧碱反应：Cu2++SO42—＋2OH—==Cu(OH)2↓＋SO42-C、用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑D、碳酸钡与硫酸反应：Ba2+＋SO42—==BaSO4↓2、氨气溶于水达平衡后，若

6、只改变某一条件，下列说法正确的是（）　A、继续通入氨气，会减小　B、NH4Cl水解显酸性，所以向溶液中加入NH4Cl固体，会促进NH3·H2O电离C、向溶液加入HCl气体，则一定有溶液中NH4+的浓度升高　D、实验室中可以通过将浓氨水加入到碱石灰中来制取氨气3、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(g)     △H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)     △H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)==S(正交，s)        △H3下列说法正确的是（）A、△H3＝-0.3

7、3kJ·mol-1B、单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应　C、S(单斜，s)==S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D、S(单斜，s)==S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定4、把lmolCO2和3molH2通入lL的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）    △H＝–49.0kJ·mol－1；测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下图所示，下列说法正确的是（）　　　A、