高一化学1-4章综合试题.doc

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1、实验学校高一化学1-4章综合试题　命题人：吴文鑫1、下列试剂：①浓氨水、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有　A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥  C．②③⑤⑥   D．①③④⑥2、下列离子方程式书写不正确的是　A.小苏打溶于醋酸溶液：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑　B.碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑　C.硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓　D.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32－＋2H＋＝HCO3－3、氢化钠是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋

2、l价，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是　A.NaH溶于水，溶液显酸性　B.NaH中，氢离子的电子排布与氦原子的相同　C.NaH中的氢离子可被还原成氢气　D.NaH中的氢离子可被氧化成氢气4、把26gKOH和KHCO3混合物在250℃的烧，冷却后发现混合物的质量减少4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的质量比   A.大于       B.小于       C.等于     D，任意比5、下列试剂的保存或使用正确的是　A.金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油　B.过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在干燥的空气中                          　C.称

3、量NaoH固体时、可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左面纸上放NaOH，右面纸上放硷码。　D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素。6、向含有1.17gNaCl和1.17gNaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为　A．易溶于水              B．此AgCl更难溶于水　C．与AgCl一样难溶于水   D．无法确定7、下列离子方程式正确的是　A.钠和冷水反应        Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑　B.氯气与水反应

4、        Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－　C.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应    Al3++3HCO3－====Al(OH)3↓+3CO2↑　D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2     Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO8、已知Fe2+与Cl2在溶液中因发生氧化还原反应不能共存，现将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，下列离子方程式正确的是　A．2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++6Cl－+2Br2　B．2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++4Cl－+Br2　C．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－　D．2Br

5、－+Cl2＝Br2+2Cl－9、在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。　A．①④        B．③④        C．①⑤         D.②③10、一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，由此推断下列相应的结论，错误的是　A 该反应属置换反应   B 还原性：I2＞Cl2　C 非金属性：I＞

6、Cl     D 氧化性：KClO3＞I211、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________（填代号，限填3项）。A、试管     B、瓷坩埚     C、坩埚钳     D、铁三角架E、泥三角   F、洒精灯      G、烧杯      H、墨筒（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号

7、）。A、浓硫酸    B、新制氯水     C、KMnO4溶液      D、H2O2理由是__________________________________________________________________。（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。12、在PH＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是　A．K+、Na+、SO42－、Cl－　B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO4