2019年高中化学第1章第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式反应焓变的计算学案鲁科版选修4.doc

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1、第2课时　热化学方程式　反应焓变的计算学习目标：1.掌握热化学方程式的书写。(重点)2.理解盖斯定律的内容。3.能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。(难点)[自主预习·探新知]一、热化学方程式1．概念把一个化学反应中的物质的变化和反应的焓变同时表示出来的式子。2．意义热化学方程式不仅表明了物质的变化，还表示了能量的变化。3．实例C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3kJ·mol－1，表示在25℃和101kPa的条件下，1molC(s)和1molH2O(g)完全反应生成1molCO(g)和1

2、molH2(g)时吸收的热量为131.1kJ。微点拨：热化学方程式中物质的系数仅表示物质的量，因此可以是整数或分数，而普通的化学方程式中物质的系数只能是整数。二、反应焓变的计算1．盖斯定律(1)定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。(2)盖斯定律的特点：①化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关。②反应焓变一定。如图分别有三个途径：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。微点拨：化学反应的焓变与反应的过程、条件无关。2．盖斯定律的应用(1)科

3、学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律计算求得。(2)方法——“叠加法”①原理：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。②步骤微点拨：“叠加法”思维流程：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)(1)热化学方程式前面的系数代表分子数或物质的量。(　　)(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH相同。(　　)

4、(3)相同条件下，等质量的S(s)和S(g)完全燃烧释放的热量不同。(　　)(4)中，存在关系式：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。(　　)[提示]　(1)×　热化学方程式中的系数只代表物质的量。(2)×　同一反应的热化学方程式系数不同，ΔH不同。(3)√　(4)×　ΔH3＝ΔH1＋ΔH2。2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3kJ·mol－1表示(　　)【导学号：】A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固

5、态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量C　[ΔH的数值要与热化学方程式中物质的系数、状态相对应，A、B项错误，C项正确；热化学方程式中的系数表示对应物质的物质的量，D项错误。]3．在298K、100kPa时，已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g

6、)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ·mol－1则相同条件下时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变ΔH4是(　　)【导学号：】A．－226.7kJ·mol－1　　　B．－326kJ·mol－1C．226.7kJ·mol－1D．326kJ·mol－1C　[据盖斯定律可知ΔH4＝＝226.7kJ·mol－1。][合作探究·攻重难]热化学方程式的书写如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。[思考交流]1．写出NO2和CO反应的热化学方程式。[提示]　NO2(g)＋CO(g)===

7、CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234kJ·mol－1。2．为什么热化学方程式中要注明物质的聚集状态？[提示]　反应的焓变与各反应物和反应产物的聚集状态有关。3．反应的焓变与热化学方程式的写法有关吗？[提示]　有关。如NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－117kJ·mol－1，即化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH数值的绝对值也加倍。[对点训练]1．完全燃烧mg液态乙醇得到液态水时放出的热量为akJ，经测定mg乙醇与Na反应时最多可生成0.5gH2，则液态乙醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式为(

8、　　)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝＋akJ·mol－1C．C2H5OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋akJ·mol