2019年高考化学考点55电离平衡常数的考查必刷题.doc

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1、。。。内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯考点五十五电离平衡常数的考查1．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：CH3COOHH2SHClOK=1.8×10－5K1=1.3×10－7K2=7.1×10－15K=4.69×10－11下列说法正确的是A．可发生反应：H2S+2ClO－=S2－+2HClOB．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH【答案】D2．由表格中的电离平衡常数判断

2、可以发生的反应是化学式电离常数HClOK=3×10－8H2CO3K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11A．NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3B．NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3C．2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3D．2HClO+Na2CO3=2NaClO+CO2↑+H2O【答案】B3．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4×10－7　K2＝6×10－11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

3、B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO【答案】C【解析】A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-，故A错误；B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成

4、氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，故B错误；C．向NaClO溶液中通入少量CO2，因次氯酸的酸性强于HCO3-，则反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；D.向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D错误。4．硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是酸H2SO4HNO3H

5、ClO4K16.3×10－94.2×10－101.6×10－5A．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为：H2SO42H＋＋B．在冰醋酸中，HNO3的酸性最强C．在冰醋酸中，0.01mol/L的HClO4，其离子总浓度约为4×10－4mol/LD．高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为H＋＋NH3·H2O===H2O＋【答案】D5．化合物HB在水中达到电离平衡时各微粒的浓度如表所示(25℃):HB初始浓度/mol·L-11.000.100平衡浓度/mol·L-1c(HB)0.9960.0987c(B-)或c(H+)①4.21×10-3②1.34×10-3Ka=③1.78×10-5④1.

6、82×10-5α=×100%⑤0.421%⑥1.34%分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是A．①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离B．③与④的数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关C．⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动D．⑤与⑥的数据说明HB起始浓度越大，电离的程度越大【答案】D6．常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)B．N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH

7、-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C．N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D．Kb1(N2H4)=10-6【答案】A【解析】A、由N2H5+的电离方程式N2H5++H2ON2H62++OH-可得Kb2(N2H4)＝，则Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)＝，即为反应N2H62++N2H4=2N2H5+的K=Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=，所以pK=9.0，A错误；B、N2H5C1溶液中存在的电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5