高中化学必修2第二章测验题.doc

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1、哈九中2012—2013学年度下学期化学必修二第二章测试（测试时间：60分钟满分100分命题人：张苏）一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分。)1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（

2、）A．溶液的PH增大B．溶液中的Zn2+浓度增大C．溶液中的SO42-浓度增大D．溶液的密度增大3．下列说法正确的是（）A．锌锰干电池是一种常用的二次电池B．铅蓄电池PbO2是负极，Pb是正极C．氢氧燃料电池两极均发生氧化还原反应D．氢氧燃料电池工作时，通常是将空气通向正极4．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（）A.Q1

3、2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）放电充电A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mol·L-1·min-1C．0.3mol·L-1·min-1D．0.6mol·L-1·min-16．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO(OH)B．Ni(OH)2C．H2D．H2和NiO(OH)7．对于放热反应H2+Cl22HCl，

4、下列说法不正确的是（）A．该反应中，化学能没有都转变为热能B．断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的能量C．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量8.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活

5、动性顺序是（）A．A>B>C>D　　　　B．A>C>D>BC．C>A>B>D　　　　D．B>D>C>A9．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（）①V(N2)=0.3mol/(L·min)②V(NH3)=0.9mol/(L·min)③V(H2)=0.6mol/(L·min)④V(H2)=0.0225mol/(L·s)A．①②B．①③C．③④D．②④10．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有（显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化铵溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H+腐蚀，放置一段时间。下列有关

6、描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-====Fe2+D．a试管中O2得电子，b试管中H+得电子11.将3mol　O2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是（）D23mtt1C23mtB23mtt1A23mt12.某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

7、,当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol·L－1,c(CO)=0.1mol·L－1。则下列叙述正确的是（）A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c(H2)C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3D.其他条件不变时，增加CO的质量，正反应速率和逆反应速率都加快13.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反