高二化学周练(01).doc

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1、高二化学周练（01）本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列说法错误的是A、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B、热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据C、同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同；化学计量数相同而状态不同，△H值也不同D、化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2、已知氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷的标准燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol－1、-2

2、83.0kJ·mol－1、-1366.8kJ·mol－1、-890.3kJ·mol－1，则相同质量的这些物质完全燃烧时，热值最高的是A、H2(g)B、CO(g)C、C2H5OH(l)D、CH4(g)3、同温同压下，下列各组热化学方程式中，满足a=b(a、b都大于0)的是A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—akJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—bkJ·mol-1B、S(s)+O2(s)=SO2(g)△H=—akJ·mol-1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=—

3、bkJ·mol-1C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=—akJ·mol-1CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)△H=+bkJ·mol-1D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—akJ·mol-11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=—bkJ·mol-14、下列操作对中和热测定实验没有影响的是A、所加碱液有部分洒在外面B、量热计内两容器之间不填隔热材料C、酸、碱溶液混合后，用环形玻璃棒轻轻搅动D、酸、碱溶液混合后，过一段时间再测定温度5、甲醇质子交换膜燃料电

4、池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A、CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B、反应①中的能量变化如图所示C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－16、已知1g氢气完

5、全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO2分子中的化学键断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A、920kJB、557kJC、436kJD、188kJ7、已知：2Zn（s）＋O2（g）＝2ZnO（s）∆H＝－701.0kJ·mol-12Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s）∆H＝－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的∆H为A、－259.7kJ·mol-1B、－519.

6、4kJ·mol-1C、＋259.7kJ·mol-1D、＋519.4kJ·mol-18、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A、+184.6kJ·mol-1B、―92.3kJ·mol-1C、+92.3kJD、+92.3kJ·mol-19、下列说法中，正确的是A、ΔH＞0kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0kJ/mol表示吸热反应B、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热C、1m

7、olH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D、对于一个化学反应无论经过哪些步骤，从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的10、化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3kJ/mol表示A、碳和水反应吸收131.3kJ热量B、1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJD、1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ11

8、、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是A、当有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B、当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C、当有NA个氢氧键形成时，放出1300kJ的能量D、当有2NA个C=O分子形成时，放出1300kJ的能量12、有如下三个热化学方程式：H2