初升高化学衔接班第4讲.doc

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1、初升高化学第四讲氧化还原反应及离子反应一、氧化还原反应1.初中所学的四大基本反应类型2.根据反应中得氧和失氧，分为氧化反应和还原反应。高温3.讨论：Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2属于哪种反应类型？能否用四种基本反应类型来进行分类？4.新的反应类型——氧化还原反应（1）分析氢气与氧化铜反应△CuO+H2=====Cu+H2O分析反应过程，给氧化还原反应下一个定义一种物质被氧化，同时，另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应（2）以氢气还原氧化铜为例，分析化合价升降，给氧化还原反应更准确的定义有元素化合

2、价升降的化学反应叫做氧化还原反应（3）从得失电子的角度来分析氧化还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应5.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物6.单线桥及双线桥分析氧化还原反应7.氧化还原反应方程式的配平（1）配平原则化合价升降总数相等（2）配平步骤一标：标出变价元素的化合价二等：寻找最小公倍数，使变价元素化合价升降总数相等三等：根据化合价升降最小公倍数，确定系数四平：观察法配平化学计量数五查：检查电子守恒、元素守恒、短线改等号（3）常用配平方法介绍①观察配平法：适用于较简单方程式高温②奇数偶配法

3、：适用于同一元素的原子在方程式两端分别为奇数和偶数的方程式例：配平方程式FeS2+O2———Fe2O3+SO2二、离子反应1.电解质、非电解质：2.酸、碱、盐在水溶液中的电离①定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程②书写注意事项：3.离子反应、离子方程式：①书写步骤：写、改、删、查②离子反应发生的条件4.离子共存①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。　　②强碱性溶液中，不能大量存在

4、弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－　③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，Fe2+与NO3－，H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。⑤形成沉淀、气体、水的离子不能大量共存（溶解度表）⑥溶液有无

5、颜色练习题1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是()A.2F2+2H2O==4HF+O2B.C+H2OCO+H2C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D.Cl2+H2O==HCl+HClO2．下列变化需加入还原剂的是()A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO23．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I

6、2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I24．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是()A.1:3B.2:3C.1:1D.4:35．用下列方法：①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2

7、H2O22H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是()A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.1:2:1:2D.2:2:1:16．下列反应中，不是氧化还原反应的是()①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑A.②④B.①③C.①②③D.④⑤7．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液

8、中1个该离子恰好能使3个SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+48．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－9．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+，Na+，N