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1、化学课标版第4讲离子反应考点一 电解质及其电离1.电解质和非电解质2.强电解质和弱电解质3.电解质的电离4.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中,用“⑦”连接;弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“⑧”连接。如Na2SO4:⑨Na2SO42Na++S。HClO:⑩HClOH++ClO-。(2)多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,酸性主要由第一步电离决定,电离方程式分步书写。如H2SH++HS-,HS-H++S2-。(3)多元弱碱分步电离,但电离方程式一步写出。如Cu(OH)2Cu2++2OH-。(4)酸式盐的电离a.强酸酸式盐
2、完全电离,一步写。如NaHSO4在水溶液中电离:NaHSO4Na++H++S,在熔融状态下电离:NaHSO4Na++HS。b.多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,酸式酸根部分电离。如NaHCO3Na++HC,HCH++C。5.电解质电离与导电的关系1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )(2)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质( )(3)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是非电解质( )(4)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有强的导电性( )(5)B
3、aSO4难溶于水,故BaSO4是非电解质( )(6)二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质( )答案(1)✕(2)✕(3)✕(4)✕(5)✕(6)✕2.【多维思考】(1)某物质溶于水所得的溶液能导电,该物质一定是电解质吗?(2)某物质的水溶液导电性很弱,该物质一定是弱电解质吗?答案(1)不一定,如Cl2的水溶液能导电,但它不是化合物,所以它既不是电解质,也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电,但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3电离所致,而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移
4、动的离子所致,故CO2、SO2、NH3是非电解质。(2)不一定,电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少,稀的强电解质溶液导电性很弱,浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。3.今有12种物质:①Al ②稀硝酸 ③HNO3④液氨 ⑤CO2⑥空气⑦NaCl ⑧BaSO4⑨Na2CO3⑩乙醇Al2O3石墨按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质,但熔融状态下并不导电(3)电解质,熔融状态能导电(4)电解质,但难
5、溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质,也不是非电解质,但能导电答案(1)②⑥ (2)③ (3)⑦⑧⑨(4)⑧(5)④⑤⑩ (6)①②题组一 电解质、非电解质、强弱电解质的判断1.下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH答案A B项中的CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质;C项中H2O为弱电解质;D项中CH3COONH4为强电解质。2.(2016河南郑州模拟)下列说法中,正
6、确的是( )A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、HSD.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电答案D SO3是非电解质,A错误;离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B错误;NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+、HS,C错误;NH3是非电解质,但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O,溶液能导电,D正确。?思维建模 “三步曲”判断电解质、非电解质(1)首先看是不是化合物:电解质与非电
7、解质都属于化合物。单质(如石墨)、混合物(如盐酸)既不是电解质,也不是非电解质。(2)其次看在水溶液里或者在熔融状态下能否导电:电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔融状态下才能导电,如BaSO4。(3)第三步还要看是否是自身发生电离导电:溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电,不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子,故H2CO3是电解质,不能说CO2是电解质。3.(
8、2016山东聊城模拟)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A.BaSO4Ba2++SB.CH3COOHCH3CO
