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1、第3节 氧化剂和还原剂第1课时 氧化还原反应一、从不同的角度认识氧化还原反应比较项目以CuO+H2Cu+H2O为例结论得失氧的角度氧化反应物质得到_______的反应;__发生氧化反应元素_____是氧化反应,_____是还原反应还原反应物质失去_______的反应;____发生还原反应△====氧元素H2氧元素CuO得氧失氧比较项目以CuO+H2Cu+H2O为例结论化合价变化的角度氧化反应元素化合价_____的反应;__发生氧化反应有元素_______变化的化学反应是氧化还原反应还原反应元素化合价___
2、__的反应;____发生还原反应电子转移的角度氧化反应元素原子_______的反应;__发生氧化反应有_________的化学反应是氧化还原反应还原反应元素原子_______的反应;____发生还原反应△====升高H2降低CuO化合价失电子H2得电子CuO电子转移【微点拨】氧化还原反应的判断方法就是分析反应前后有没有元素化合价的变化,只要有元素化合价变化的反应,就是氧化还原反应。二、氧化还原反应的实质1.以钠与氯气反应为例探究氧化还原反应的本质:2Na+Cl2====2NaCl(1)钠原子失电子,化合价
3、_____,发生_____反应;(2)氯原子得电子,化合价_____,发生_____反应。升高氧化降低还原2.以金属锌与CuSO4溶液反应为例探究氧化还原反应的本质:Cu2++Zn====Cu+Zn2+(1)锌原子失电子,化合价_____,发生_____反应;(2)铜离子得电子,化合价_____,发生_____反应。3.结论:(1)氧化还原反应的特征是_______________________;(2)氧化还原反应的本质是发生了_________。升高氧化降低还原元素的化合价发生了变化电子转移【微点拨】
4、氧化还原反应遵循得失电子守恒,即发生氧化反应的物质失去电子的总数与发生还原反应的物质得到电子的总数相等。三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法:表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。如2.单线桥法:表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况,如【微点拨】(1)“双线桥”法和“单线桥”法只是标注电子转移的方式不同,意义是相同的。(2)双线桥法标注时一定要注意箭头的起端和终端一定是同种元素。【自我小测】1.思考辨析:(1)氧化还原反应的过程中一定有电子的转移。()分析:√。氧化还原反应的实质是电
5、子的转移。(2)复分解反应一部分是氧化还原反应。()分析:×。复分解反应由于是相互交换成分的反应,所以反应中元素的化合价没有变化,一定不是氧化还原反应。(3)有氧得失的反应才是氧化还原反应。()分析:×。氧化还原反应不一定有氧的得失,只要反应前后有元素化合价的变化就是氧化还原反应。(4)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。()分析:√。某元素由游离态变成化合态,该元素的化合价既有可能升高,也有可能降低,所以该元素既有可能被氧化也有可能被还原。(5)某化学反应可能只是氧化反应,也可能只是
6、还原反应。()分析:×。氧化还原反应是一个整体,氧化反应和还原反应是对立统一的两个方面,有失去电子的物质,必然就有得到电子的物质,所以发生氧化反应的同时必然也发生还原反应。2.下列物质的用途,利用氧化还原反应的是()A.用氯气消毒浴池B.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C.用食盐腌渍食物D.用小苏打治疗胃酸过多【解析】选A。用氯气消毒浴池,主要是由于氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性具有杀菌消毒的作用,所以主要发生的是氧化还原反应,A符合题意。3.下列反应不属于氧化还原反应的是()A
7、.CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4B.Cl2+H2OHCl+HClOC.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑D.2Cu+O22CuO【解析】选A。氧化还原反应的前后一定有化合价的变化,只有A属于复分解反应,反应的前后均没有化合价的变化。△====4.下列电子转移的表示方法中正确的是()【解析】选D。A项Fe2O3被还原;B项不用“+、-”号表示;C项得到2×3e-,失去3×2e-,标注错误。5.(LK必修1·P59改编)下列类型的反应,一定发生电子转移的是()A.化合反应
8、B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【解析】选C。A项,化合反应不一定是氧化还原反应,如NH3+HCl====NH4Cl,该反应中无电子转移。B项,分解反应也不一定是氧化还原反应,如CaCO3CaO+CO2↑,该反应中无电子转移。C项,置换反应一定是氧化还原反应,一定发生电子转移。D项,复分解反应无电子转移,一定不是氧化还原反应。△====6.下列叙述正确的是()A.氧化反应一般是化合反应B.凡是两种或两种以上的物质发生的反
