超星尔雅网课答案物理化学下春夏.pdf

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1、物理化学（下）2019春夏第一章单元测试1、问题:从范特霍夫方程可以看出，对于放热反应升高温度标准平衡常数减小，平衡向反应物方向移动选项：A:对B:错答案:【对】2、问题:对于理想气体反应，恒温恒压条件下添加惰性气体时平衡不移动。选项：A:对B:错答案:【错】3、问题:固体氧化物分解反应是吸热反应，其分解压力随温度升高而增大。选项：A:对B:错答案:【对】4、问题:在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡：A(g)+B(g)=C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将向右移动。选项：A:对B:错答案:【错】5、问题:化学反应的标准平衡常

2、数与压力无关，所以改变压力时平衡不会发生变化选项：A:对B:错答案:【错】6、问题:已知25℃时反应3O2(g)=2O3(g)，ΔrHm=280J·mol1，则对该反应有利的条件是()选项：A:升温升压B:升温降压C:降温降压D:降温升压答案:【降温升压】7、问题:某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K,压力p下进行，平衡时产物的百分含量将()选项：A:增大B:减小C:不变D:无法确定答案:【增大】8、问题:任何一个化学变化，影响标准平衡常数数值的因素是？选项：A:反应物的浓度B:催化剂C:产

3、物的浓度D:温度答案:【温度】9、问题:理想气体化学反应平衡时(∑νB≠0)，加入惰性气体，平衡不发生移动的条件是()选项：A:恒温恒压B:恒温恒容C:任意D:绝热恒压答案:【恒温恒容】10、问题:在合成氨生产时，对原料气循环使用，实际操作时，每隔一段时间要将循环气放空，其主要目的是选项：A:降低累积惰性气体含量，有利于合成氨B:减少氨含量，有利于反应向合成氨的方向移动C:排除过量的氮气，以提高氮氢的比例，D:减少反应放热的热量积累，以降低温度答案:【降低累积惰性气体含量，有利于合成氨】第二章单元测试1、问题:对强电解质溶液冲稀，其摩尔电导率将会

4、减小。选项：A:对B:错答案:【错】2、问题:298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两种溶液中Na+的迁移数t1和t2之间的关系为：t1=t2。选项：A:对B:错答案:【错】3、问题:298K时要使下列电池成为自发电池，Pt

5、Cl2(g,p2)

6、Cl

7、Cl2(g,p1)

8、Pt，则必须使p2>p1。选项：A:对B:错答案:【错】4、问题:某电池反应为2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH,当电池反应达平衡时，电池的电动势E=0。选项：A:对B:错答案:【对】5、问题:298K时,某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为0.

9、014mol/kg，已知A=0.509(mol/kg)1/2，则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于：选项：A:0.871B:0.758C:0.574D:0.786答案:【0.574】6、问题:一原电池25oC时的电动势小于0oC的电动势，则该电池反应的DrHm：选项：A:>0B:0C:=0D:无法判断答案:【0】7、问题:25oC时，在无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：选项：A:CH3COOB:BrC:ClD:OH答案:【OH】8、问题:电池Ag

10、AgCl(s)

11、KCl(a)

12、Hg2Cl2(s)

13、Hg的电池反应为Ag+1/2Hg2Cl

14、2=AgCl+Hg。已知25oC时反应的DrHm?=5.435kJ×mol1，DrSm?=33.15J×mol1×K1，则电池的标准电动势E?等于：选项：A:0.04611VB:0.05633VC:0.01337VD:1.7946V答案:【0.04611V】9、问题:如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的标准电极电势和电池的标准电动势将发生的变化为：选项：A:二者各增加1VB:二者各减小1VC:标准电池电动势不变，标准电极电势增加1VD:标准电池电动势不变，标准电极电势减小1V答案:【标准电池电动势不变，标准电极电势增加1V】10、问题

15、:当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生：选项：A:原电池的正极电势增高B:原电池的负极电势增高C:电解池的阳极电势减小D:无法判断答案:【原电池的负极电势增高】