人教版初中化学九年级上册《第2课时原子核外电子的排布离子的形成》 PPT教学课件.pptx

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1、原子核外电子的排布离子的形成教学课件人教版化学九年级上科普小论文《漫游原子世界》我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？观察电子分层排布示意图，你有什么发现？一、核外电子的分层排布1.核外电子的分层排布电子层离核远近能量高低二三四五六七低高近远离核最远的叫作最外层。最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子数不超过2

2、个。2.原子结构示意图思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？硫原子结构示意图原子核核电核数电子层该电子层上电子数原子种类与原子结构的关系：原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定易失电子易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？二、离子离子（1）定义：带电的原子叫作离子。（2）离子的形成：阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子原子（3）离子的符号及其

3、意义：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。2Mg2+表示每个镁离子带两个单位正电荷表示两个镁离子（4）离子的分类离子阳离子——带正电荷阴离子——带负电荷如Na＋、Ca2＋如Cl－、SO42－原子与离子的区别与联系（1）概念上：（2）电性上：（3）结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子原子不带电而离子带电大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构阴离子一、原子核外电子排布二、离子1.定义：带电的原子2.分类：阳离子、阴离子3.离子符号及其意义4.离子与原子的关系1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说

4、法错误的是（）A．氯原子的核电荷数为17B．氯原子最外层有7个电子C．氯原子的质子数为17D．在化学反应中氯原子容易失去电子D2.说法中正确的是（）A．结构示意图为的粒子一定是氖原子B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14C．Na和Na+的化学性质相同D．原子变成离子时，得失电子都有可能D3.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（　　）①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥Na+比Na稳定．A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④C非常感谢您的收看教学课件人教版化学九年级上