离子反应方程式ppt课件.ppt

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1、专题三：离子反应离子方程式一、离子反应:离子反应是指有离子参加的反应。[练习]1、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气CD2、下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个3、写出下列反应的离子方程式D（1）氯化铁溶液与氨水反应Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+（2）碳酸氢钠溶液与醋酸反应HCO3-+CH3COO

2、H＝CH3COO-+H2O+CO2↑2、下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个3、写出下列反应的离子方程式D（1）氯化铁溶液与氨水反应Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+（2）碳酸氢钠溶液与醋酸反应HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+H2O+CO2↑（3）过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑（4）乙醛的银镜反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O（5）硫酸铝溶液中加入

3、硫化钠溶液2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑1、离子反应的本质:离子反应的本质是溶液中的某些离子浓度的减小。2、离子反应发生的条件研究在什么条件下可以使反应物的某些离子浓度减小。（1）生成难溶的物质:硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓难溶的物质:H2SiO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3、BaSO3、FeS、PbS等。有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生。2Ag++SO42-=Ag2SO4↓由微

4、溶物生成难溶物的反应也能发生。如石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-当微溶物的水溶液参加离子反应时，微溶物写成离子形式。如石灰水通入少量CO2气体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。（2）生成难电离物质：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O难电离物质除水外，还有弱酸HF、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4和NH3·H2O及C6H5OH。如盐酸与醋酸钠反应：H++CH3COO-=CH3COOH又如氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O这就是一般常说的可以利用强酸制

5、取弱酸，利用强碱制取弱碱。也说明了强酸弱碱盐、强碱弱酸盐能发生水解反应。（3）生成挥发性物质亚硫酸钠溶液和稀硫酸反应：SO32-+2H+=SO2↑+H2O又如石灰石溶于稀盐酸：浓的氯化铵溶液和浓的氢氧化钠溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2ONH4++OH-=NH3↑+H2O（4）发生氧化还原反应溶液中进行的置换反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu又如：Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-氧化性和还原性强或较强的物

6、质，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。1．写出下列反应的离子方程式[练习]（1）氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：HF+OH-＝F-+H2O（2）甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合HCOOH+OH-＝HCOO-+H2O（3）过量的氨水与氯化铝溶液混合Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+（4）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热NH4++OH-＝H2O+NH3↑2、向硫酸钙的悬浊液中加入碳酸钠溶液，写出反应的离子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-试用实验证明二者确实发生了反应_______________________________________

7、______取反应后的不溶物,加盐酸,若有气体产生,说明确实发生了反应3、SO2、FeSO4溶液、H2O2等都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若已知高锰酸钾的还原产物是可溶于水的MnSO4。试写出上述反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H＋5H2O2+2MnO4-+6H＋＝5O2↑+2Mn2++8H2O5Fe2++MnO4-+8H＋＝5Fe3++Mn2++4H2O二、离子方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。离子方程式表示了所有同一类型的离子反应。1．写出下列反应的离子方程式（1）漂白粉溶液中通入二氧