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时间:2020-10-04
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1、第2章传质分离过程的热力学基础?第2章传质分离过程的热力学基础2.1相平衡2.2多组分物系的泡点和露点计算2.3闪蒸过程的计算2.4液液平衡过程的计算2.5多相平衡过程√√√1.相平衡常数计算:状态方程法,活度系数法2.泡点、露点计算(1)泡点计算:在一定P(或T)下,已知xi,确定Tb(或Pb)和yi。(2)露点计算3.等温闪蒸计算:给定物料的量与组成,计算在一定P和T下闪蒸得到的汽相量与组成,以及剩余的液相量与组成。主要内容及要求:2.1相平衡相平衡的定义相平衡:由混合物或溶液形成若干相,这些相保持物理平衡而共存的状态。热力学上
2、看—物系的自由焓最小动力学上看—相间表观传递速率为零物理平衡?相平衡条件(具体准则):各相的温度、压力相同,各组分的逸度也相等。相平衡关系的表示方法:1.相图2.相平衡常数:yixi03、分离因子:精馏中,分离因子又称为相对挥发度,它相对于汽液平衡常数而言,对温度和压力的变化不敏感,可近似看作常数,使计算简化。对于萃取过程,分离因子与1的偏离程度表示组分之间分离的难易程度。2.1.1汽液相平衡关系基准态下组分i的逸度,通常取纯组分i的液体在系统温度和压力下的逸度,用fiL表示。气液平衡关系的两种表示形式:(2-10)(2-11)相平
3、衡常数Ki=yi/xi状态方程法活度系数法一、状态方程法:汽液相平衡关系:相平衡常数:汽相:液相:应用状态方程分别计算汽、液两相的逸度系数。以V和T为变量的状态方程表达式:以p和T为变量的状态方程表达式:(2-14)(2-13)以上两方法作用相同,视方便而用。对状态方程的选择不同以及同一状态的混合规则不同,逸度系数的具体表达式多种多样。(2-14)推导:积分后得(2-14)应用状态方程法计算平衡常数,需要选择一个既适合于气相、又适合于液相的状态方程,常用的状态方程有:2、范德华方程3、R-K方程4、SRK方程1、(2—13)、(2—
4、14)适用于气、液、固相,是计算的普遍化方法。注意:只要知道状态方程就可代入求状态方程法计算相平衡常数的步骤1、由具体的状态方程得出V和T或者p和T之间的关系2、带入公式2-13、2-14进行积分求解和3、带入公式2-12求解出Ki1.用Vanderwaals方程计算Vanderwaals方程:——a、b为Vanderwaals常数将(2—13)积分后代入以上结果:计算方法:1.由〈2〉计算ZM三个根:求气体()取求液体()取2.由〈3〉求注意:求汽相逸度时组成用求液相逸度时组成用步骤:i=1i=1i=i+1YesNo列线图法求气液
5、平衡常数烃类物系接近理想情况,可仅考虑P、T对Ki的影响,迪普里斯特(Depriester)以BWR方程为基础,经广泛的实验和理论推算,作出了轻烃类的p-T-K列线图,见P12图2-1。平均误差为8-15%。适用于0.8-1Mpa(绝对压)以下的较低压区域。查P-T-K图,乙烯的K值=1.95如何查?三、活度系数法:相平衡常数:求取:1、基准态逸度2、液相活度系数3、汽相逸度系数。汽液相平衡关系:1.基准态逸度液相活度系数:OLif讨论:◆可凝性组分基准态◆不凝性组分基准态◆溶液基准态)92(ˆ-=OLiiLiifxfg取基准态:(
6、1)可凝性组分基准态)172(ˆ9211-===®LiiLiiOLiLiOLiiifxfiPTfffxgg)为:—(组分逸度下液相中纯、为在系统这时,时当?如何求前已解决,LiiLiLifPxffˆˆ=纯组分i的逸度:对气、液、固组分均适用。用于计算纯组分i的逸度:将以p、T为独立变量的状态方程式:(2-14)(2-18)纯液体组分i的逸度:纯组分i在一定温度的饱和蒸汽压下的逸度系数。纯液体组分i在系统温度下的摩尔体积,与压力无关。2-19校正饱和蒸汽压下的蒸汽对理想气体的偏离。Poynting因子,校正压力对饱和蒸汽压的偏离。(
7、2)不可凝组分基准态逸度:基准态:xi0时,i*1(2-21)或:(T、P一定,xi0)亨利定律(2-22)H—化工计算解决返回取基准态:溶质:属不凝性组分,定义基准态溶剂:属可凝性组分,定义基准态—不对称性标准化方法(3)溶液基准态2、液相活度系数i:活度系数i由过剩自由焓GE推导得出:如有适当的GE的数学模型,则可求i的表达式。到目前有20多种经验、半经验公式。VanLaar方程特点:简便;由于缺乏多元数据,不能应用于多元。1.Wohl型经验关系式其中A12,A21为经验参数,由实测平衡数据推算。Margules方程应用
8、无限稀释活度系数推算确定端值,()[]21122212122lnAAxAx-+=g2.由局部组成概念建立的半经验方程优点:1.推算精度高;2.对理想系偏离很大的物系也适宜;3.无需多元实验值。可适用多组分体系。Wilson方程:其中为
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