第4讲---分子、原子、离子和元素ppt课件.ppt

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1、第三单元　物质构成的奥秘第4讲分子、原子、离子及元素考点一分子、原子考点二原子的结构考点三离　子考点四元　素考点五元素周期表现象解释A湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快B6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩C在无外力下，花粉会在平静的水面上移动分子在不断运动D自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大解析：自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是由于气体受热后分子间的间隔变大，气体体积膨胀而引起的，并不是分子受热，体积变大，分子本身并没有变化。答案：D方法

2、总结：分子的体积和质量很小、在不停地运动、分子间有一定间隔、同种物质的分子性质相同。例2(2013·杭州)原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构现代模型的问世，如下图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是()A．原子始终在做无规则的运动B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D．原子呈电中性解析：原子结构的行星模型表示的是原子的内部结构，不

3、能说明原子本身在做无规则的运动。答案：A例3(2013·泰安)从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题：(1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质与____________(填字母序号)有密切关系。A．最外层电子数B．内层电子数C．电子层数(2)图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为________________________________

4、__。(3)图3所示反应的化学方程式为_____________________。解析：最外层电子数决定元素的化学性质；从图2可以知道NaOH可以离解出Na＋和OH－，HCl可以离解出H＋和Cl－，其中的OH－和H＋结合为H2O是酸碱中和反应的本质；从图3可以看出参加反应的是Cl2和NaClO2，生成的是ClO2和NaCl，注意化学方程式的配平。答案：(1)A(2)OH－、H＋、H2O(3)Cl2＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl例4(2013·玉林)下表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下

5、列问题。(1)氯元素的相对原子质量是____，它属于____________(填“金属”或“非金属”)元素，在化学反应中容易____________(填“得到”或“失去”)电子。(2)由原子序数为8和13的元素形成的化合物的化学式是____________。(3)第二、三周期的元素排列从左到右所遵循的规律是________________________________________________________________________(写一种)。解析：从图中可以知道氯元素的相对原子质量是35

6、.45，氯元素原子的最外层是7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，属于非金属元素；原子序数为8的是氧原子，最外层是6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，带2个单位的负电荷，原子序数为13的是铝原子，最外层是3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，带3个单位的正电荷，所以它们形成化合物的化学式为Al2O3；同一周期中的元素，电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增加，从金属元素过渡到非金属元素最后以稀有气体元素结束等。答案：(1)35.45非金属　得到(2)Al2O3(3)原子序数逐渐递增(其他答案合理也可

7、)1．下列说法中错误的是()A．原子核由质子和电子构成B．化学变化中原子不能再分C．分子和原子都在不断运动D．原子的质量主要集中在原子核上答案：A2．某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是()A．核电荷数为12B．核外有3个电子层C．带12个单位正电荷D．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子答案：C3．如图是元素周期表中提供的氮元素的部分信息。下列说法正确的是()A．氮的相对原子质量为14.01gB．氮原子核外共有7个电子C．单质氮由原子直接构成D．氮元素属于金属元素答案：B4．雪花，被人们

8、称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。下列有关说法正确的是()A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化C．不同雪花中，水分子化学性质不相同D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的答案：D解析：原子的核电荷数等于原子序数，氧是第8号元素，核电荷数为8；丙图中核内质子数比电子数多，带正电荷，是阳离子。铝和氧气生成三氧化二铝，要注意配平。答案：(1)Al8阳