2021届高考化学复习单元双测卷第5单元 常见的金属元素（B卷 滚动提升检测解析版）.doc

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1、第五单元常见的金属元素B卷滚动提升检测一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关钠及其化合物的说法错误的是A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B．Na2O2是含有共价键的离子化合物C．纯碱不属于碱D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同【答案】A【解析】A项，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B项，中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价价，故B正确；C项，Na2CO3属于无机盐，故C正确；D项，烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克

2、服离子键，故D正确；故选A。2．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物【答案】A【解析】A.明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错误；B.铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B正确。C.铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正确；D.胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确；故选A。3．下列关于铁及其化合物的说法中错误

3、的是A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·H2OC．FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+D．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+【答案】D【解析】A．铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A正确；B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·H2O，故B正确；C．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故C正确；D．若固体为FeCl3和Fe的

4、混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，故D错误；4．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到银【答案】D【解析】Mg比Fe活泼，则常温下在空气中金属镁比铁容易氧化，A正确；Fe比Cu活泼，则在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈，B正确；金属越活泼，与盐酸反应越剧烈，Zn比Fe活泼，则与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，C正确；Cu比Ag活泼，则铜能与硝酸银溶液反应得到银，D错误。故选

5、D。5．《本草纲目》在绿矾(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”。下列叙述正确的是A．绿矾能电离出H＋，所以有“味酸”B．绿矾煅烧后的固体产物为FeOC．可用无水CuSO4检验煅烧绿矾生成的H2OD．通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3【答案】C【解析】绿矾是硫酸亚铁晶体，不能电离出H＋，之所以有“味酸”，是溶解时Fe2＋水解的结果，故A错误；绿矾煅烧后生成“赤”色的产物为Fe2O3，故B错误；水蒸气遇到无水CuSO4，无水CuSO4会变成蓝色CuSO4·5H2O，因此可以用无水CuSO4检验煅烧绿矾生成的H2O，故C正

6、确；酸性溶液中NO具有强氧化性，生成的二氧化硫，也会被氧化生成SO，进而生成硫酸钡沉淀，故D错误。故选C。6．铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是A．实现①的转化，可通入过量CO2B．实现②的转化，可加入过量NaOH溶液C．实现③的转化，可加入过量NaOH溶液D．实现④的转化，可通入过量NH3【答案】C【解析】A．氢氧化铝不能溶于碳酸，因此通入过量的CO2不能实现过程①的转化，A选项错误；B．氢氧化铝为两性氢氧化物，过量的NaOH会将生成的氢氧化铝溶解变成偏铝酸钠，因此实现过程②应加入少量NaOH或足量氨水，B选项错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，过量Na

7、OH会将生成的氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，C选项正确；D．氨水为弱碱，氢氧化铝不能溶于氨水，通入过量NH3不能实现过程④的转化，D选项错误；故选C。7．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的生成物质量最大D．两块钠的生成物质量一样大【答案】B【解析】假设两块钠的质量都是23g，即钠的物质的量是1mol，钠在氧气中加热的反应方程式为：23g钠完全燃烧生成39g过氧化钠，转移电子是1mol。23g钠与氧气发生生成氧化钠的质量是31g，转移电子是1mol；所以两