高考化学平衡图像精选必刷试题.doc

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1、高考化学平衡图像精选必刷试题1．焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．该反应的∆H>0B．C点时达到平衡状态C．增加C的量能够增大SO2的转化率D．T3时增大压强，能增大活化分子百分数【答案】B2．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2

2、H4)＝1mol，容器体积为1L）。下列分析不正确的是A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C．图中a点对应的平衡常数K＝D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b【答案】B3．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H<0，在t1时达平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是A．t2时刻改变的条件是使用催化剂B．t3时刻v(逆)可能小于t2时刻v(逆)C．t3时刻改变的

3、条件一定是增大反应物的浓度D．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25【答案】B4．恒容条件下，1molSiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是A．该反应为放热反应，v正，a＜v逆，bB．化学平衡状态时2v消耗(SiHCl3)＝v消耗

4、(SiCl4)C．当反应进行到a处时，v正/v逆=16/9D．T2K时平衡体系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大【答案】C5．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A．a、b、c三个状态只有b是平衡状态B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2

5、密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：下列叙述正确的是A．该可逆反应的ΔH>0B．催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大C．500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高D．d、e两点反应已经达到平衡【答案】D7．已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度

6、T的变化如下图所示。下列判断正确的是（　　）A．T1时，v正＞v逆B．正反应的ΔH＜0C．a、b两点的反应速率v(a)=v(b)D．当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动【答案】B8．为探究外界条件对可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH＝-1162kJ·mol－1的影响，若保持气体的总质量不变，在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中NO体积分数随压强的变化曲线，实验结果如图所示。下列说法正确的是(　　)：A．a、c两点混合气体的平均相对分子质量：Ma>McB．b、c两点的平衡常数：Kb=KcC．从状态a到状态c，N

7、O2气体的转化率减小D．状态a通过升高温度可变成状态b，a、b两点气体颜色：a深、b浅【答案】C9．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0--t1时间内，v(Y)=C．M点的正反应速率小于N点的逆反应速率D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大【答案】D10．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压

8、下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变△H<0B