第二节海水晒盐ppt课件.ppt

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1、第二节海水“晒盐”（一）、饱和溶液、不饱和溶液1.定义：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。一、海水“晒盐”的过程3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液不饱和溶液加溶剂改变温度蒸发溶剂改变温度2.判断溶液是否饱和增加溶质4、浓溶液与稀溶液在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；含溶质较少的溶液——稀溶液不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（二）、海水晒盐海水蒸发池结

2、晶池粗盐母液1.结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶－－蒸发溶剂法蒸发溶剂法、降温法关于海水“晒盐”的叙述正确的是()A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体C二、固体物质在水中的溶解度（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素1.溶质种类的影响2.温度的影响(二)溶解度的定义在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质的在这种溶剂里的溶解度。溶解度四要素：1、一定温

3、度2、100克水3、饱和状态4、质量单位：克一定温度下饱和状态溶质质量100g溶剂20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾．20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时，质量为31.6g.练习判断下列说法中正确的是（）A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20℃时,

4、氯化钠的溶解度为27g。AE、硝酸钾的溶解度为31.6g。(三)溶解度曲线：表示物质溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线1、定义：Ca(OH)2TS0Ca(OH)2KNO3NaCl大多数物质少数物质极少数物质③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小①可读出任意温度下物质的溶解度3.溶解度曲线的应用②溶解度曲线交点意义可以判断溶解度受温度变化影响的大小溶解度(克)温度（ºC）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200NH4NO3KNO3N

5、aNO3NH4NO3NaCl硼酸图9-12几种固体物质溶解度曲线1：某物质在不同温度下的溶解度不同（点）3：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度（相同）4：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大找一找５０度各物质的溶解度2：某物质在某一温度下的溶解度（点）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：40℃时B物质的溶解度是多少？m点表示什么意义？40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（）C、B、AA、B、CB、A、CB、C、AST0ABC4020m7030B室温（20℃）时：S＜0.01g易溶物可溶物微溶物难溶物（不溶物)S＞10g

6、1g＜S＜10g0.01g＜S＜1g降温结晶（冷却热饱和溶液）：使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中结晶析出，例如：KNO3TS0T1T2（四）结晶TS0蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：NaCl分离混合物的方法1、硝酸钾中混有少量氯化钠2、氯化钠中混有少量硝酸钾气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？补充：影响气体溶解度的因素温度越高气体

7、的溶解度越小压强越大气体的溶解度越大三、粗盐提纯1.杂质：可溶、不可溶2.实验室提纯1）溶解烧杯、玻璃棒仪器：2）过滤操作要点：仪器：烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒一贴、二低、三靠3）蒸发当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯操作要点：3.工业净化--化学方法Na2CO3盐酸BaCl2NaOHNa+Cl-SO42-Ca2+Mg2+Na+Cl-SO42-Ca2+Mg2+盐酸Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+③②①Na+Cl-Mg2+CO32-Na+Cl-CO32-OH-过量Ba

8、Cl2Na+Cl-过量Na2CO3过滤过量NaOH1、右图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，则t20C时，其溶解度由大小的顺序是：A．A、B、CB．B、A、CC．B、C、AD．C、A、B