2014届高考化学二轮复习专题训练：物质的量及其应用.doc

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1、物质的量及其应用一、选择题1．(2013·广东卷·9)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA个NHC．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子解析：运用物质的组成、原子结构、电解质电离及氧化还原反应概念分析。A项，8gO2中的电子数为×16×nA＝4nA；B项，NH3·H2O为弱电解质，不完全电离，1L0.1mol·L－1氨水中NH数少于0

2、.1nA；C项，盐酸为混合物，HCl完全电离，没有HCl分子，且标准状况下盐酸为液体；D项，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去nA个电子。答案：A点拨：知识：阿伏加德罗常数。能力：考查考生对以物质的量为中心的化学计算能力。试题难度：中等。2．(2013·江苏卷·7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有CC双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标

3、准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析：结合各选项中具体物质的组成、结构及变化进行分析。NaClO溶液中ClO－发生水解，因此1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目小于NA，A错。苯分子中的碳碳键是介于C—C单键和CC双键之间的一类特殊的化学键，不存在碳碳双键，B错。N2和CO都是双原子分子，其摩尔质量均为28g·mol－1,14g混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为NA，C对。NO2与H2O发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋

4、NO,6.72LNO2为0.3mol，与水发生反应时转移0.2mol电子(即0.2NA)，D错。答案：C点拨：知识：阿伏加德罗常数。能力：考查考生运用教材所学知识分析、处理问题的能力。试题难度：中等。3．(2013·福建省质检·10)常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)A．反应物的总体积为0.448LB．装置中氢元素的总质量为0.04gC．生成物中含有0.01NA个分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH解析：

5、A项，气体反应物在标准状况下总体积为0.448L；B项，氢元素的总质量为(0.001×1＋0.01×3)g＝0.04g；C项，生成物为0.01molNH4Cl，其为离子化合物，含有0.01molNH和0.01molCl－，不含分子；D项，0.01molNH4Cl完全溶于水后，由于NH水解，其数目小于0.01NA。答案：B点拨：本题考查氨气的性质，考查考生对氨气性质的理解能力。难度中等。4．(2013·海口市高考调研·9)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是(　　)A．常温常压下，22.4

6、LCH4中含有的C—H键数为4NAB．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NAC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NAD．1molNa在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为NA解析：A项，状态应该为标准状况下才能得出该结论，错误；B项，4.6gNO2和4.6gN2O4含有的氧原子数均为0.2NA，所以4.6g混合气体中含有氧原子数为0.2NA，错误；C项，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，0.2mol硫酸

7、不能完全反应，则生成的SO2小于0.1NA，错误；D项，1个Na原子形成Na＋时失去1个电子，正确。答案：D点拨：本题考查元素化合物知识，考查考生分析问题的能力。难度中等。5．(2013·河北省高三质监·12)由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是(　　)A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14：15B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1：1C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15：14D．混合

8、气体中C16O与C18O的密度之比为1：1解析：C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，若它们的平均相对分子质量为29，利用“十字交叉法”容易求出二者的物质的量之比为1:1，即混合气体中二者分子数之比为1:1；结合前面分析知混合气体中C16O与C18O的质量之比为28:30＝14:15；同一条件下，气体密度与气体摩尔质量成正比，则混合气体中C16O与C18O的密度之比为14:15。答案：B点拨：本题考查原子结构与化学常用计量，考查考生的计算、分析