化学计算题中考题集锦.doc

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1、化学计算题中考题集锦一、中考化学计算题1．计算题:某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3与CaCl2不反应).(1)该固体样品成分是________。(2)求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少___________? (写出计算过程)【答案】NaC1.NaHCO3.Na2CO353%.【解析】碳酸盐、碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳气体。取100g样品加水溶解，再加入

2、足量的CaCl2溶液，生成沉淀50g，而NaHCO3与CaCl2不反应，所以样品中含有Na2CO3。取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g，可知样品中含有NaHCO3，设样品中Na2CO3的质量是x。Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl106100x50g=,解得x=53gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O所以100g-50g=50g沉淀是NaHCO3发生有关反应生成的，设样品中NaHCO3的质量是y。NaH

3、CO3----CaCO384100y100g-50g=50g=，解得y=42g53g+42g=95g<100g，所以样品是由碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠组成的。(2)固体样品中Na2CO3质量分数为：×100%=53%点睛：要顺利解答此题，首先要从题中获取信息，根据题给信息，结合化学方程式的计算，确定出样品的成分，获取信息是解答此题的关键。2．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取20g样品于烧杯中，加入180g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）下图中0—A无气体产生，说明盐酸优先跟样品中的_____（填化学式

4、）发生反应。（2）B点时混合溶液的总质量为______g；（3）求样品中氢氧化钠的纯度______（请写出计算过程，用%表示）。【答案】297.873.5%【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。【详解】（1）0—A无气体产生，是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的化学式为。（2）B点时盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，则混合溶液的总质量为。（3）设样品中氢氧化钠的纯度为x答：样品中氢氧化钠的纯度为73.5%。【点睛】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应后比反应前的质量减少，则减少的是气体的质

5、量。3．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。试计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_______g；(2)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?_______。(结果精确到0.1%)【答案】（1）5.74克（2）3.4%【解析】试题分析：由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g设硝酸银溶液中硝酸银的质量为XNaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3170143.5X5.74g列比例式得：1

6、70:143.5=X:5.74g解得：X="6.8"g硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8g/200g×100%="3.4%"考点：溶质的质量分数根据化学方程式的计算4．有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取10g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为109.56g(假设产生的气体全部逸出。以下计算结果保留一位小数)(1)样品中碳酸钠的含量是___(2)NaCl中氯元素质量分数是____(3)反应后溶液中溶质质量分数是___？【答案】10.6%60.7%9.2%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，

7、可得出生成的二氧化碳的质量为：10g+100g-109.56g=0.44g；设30g样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y。解得：x=1.06g，y=1.17g，样品中碳酸钠的质量分数是×100%=10.6%。（2）NaCl中氯元素质量分数是≈60.7%。（3）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和，氯化钠的质量=1.17g+（10g-1.06g）=10.11g，反应后溶液中溶质质量