物理化学1-3章习题课.doc

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1、一、是非题（在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”）1、高温低压下的真实气体近似于理想气体。（√）2、不同的真实气体处于对应状态下，具有基本相同的压缩因子。（√）3、理想气体的热力学能和焓均只是温度的函数，而与压力或体积无关。（√）(增补3-1)、对于理想气体，p、V、T均会影响其热力学能和焓的数值。（×）4、理想气体的熵只是温度的函数，而与压力或体积无关。（×）5、对于气体、液体和固体，均有Cp,m－Cv,m=R。（×）6、自然界发生的一切过程都遵守能量转化与守恒定律，那么凡是遵守能量转化与守恒定律的一切过程是否都能自发进行？（

2、×）7、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。（×）8、熵变是否总是等于过程的热温商？（×）9、对于恒温下的化学反应aA→bB(g)，。(×)10、非恒压过程仍存在ΔH，但ΔH≠Q。(√)11、dH=nCp,mdT这个公式对一定量的理想气体的任何单纯pVT变化过程均适用。（√）二、选择题（在题后括号内，填上正确答案代号）1、在同一温度压力下，一定量某物质的熵值（1）。（1）S(气)>S(液)>S(固)；（2）S(气)S(液)=S(固)。2、下列说法中(4)

3、是正确的。(1)只有恒压过程才有焓的概念；(2)系统的焓等于系统所含的热量；(3)系统的焓等于系统在恒压过程中吸收的热量；(4)在恒压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。3、液态水在100℃及101.325kPa下汽化成水蒸气，则该过程的（3）。（1）DH=0；（2）DS=0；（3）DG=04、公式的适用条件是：(4)。(1)任何过程；(2)恒压过程；(3)组成不变的恒压过程；(4)均相的组成不变的恒压过程。增补：1、对于单原子理想气体，(1)(1)CV,m=；(2)CV,m=；(3)CV,m=Cp,m=2、对于理想

4、气体、液体和固体，Cp,m－CV,m(1)(1)对于理想气体Cp,m－CV,m=R，对于液体和固体Cp,m－CV,m≈0；(2)对于理想气体Cp,m－CV,m≈0，对于液体和固体Cp,m－CV,m=R；(3)对于理想气体、液体和固体，均有Cp,m－CV,m=R；(4)对于理想气体、液体和固体，均有Cp,m－CV,m≈0；3、系统经一循环过程，其任一状态函数M的变化△M(2)。(1)＞0；(2)＝0；(3)＜04、在298.15K、100kPa时，反应2A=B的=(2)。(1)(B)-(A)；(2)(B)-2(A)；(3)2(

5、B)-(A)；5、热力学规定，(2)为零。(1)最稳定单质的；(2)最稳定单质的；(3)完全氧化产物的6、反应与反应，在相同温度下二者的()。(1)相等；(2)不相等，后者为前者的2倍；(3)无法确定7、某一化学反应在烧杯中进行焓变△H1，放热Q1；若安排成可逆电池，使始终态同上，这时焓变△H2，放热Q2。则(3)(1)△H1=△H2，Q1=Q2；(2)△H1≠△H2，Q1≠Q2；(3)△H1=△H2，Q1≠Q2；(4)△H1≠△H2，Q1=Q2；8、理想气体经恒温压缩后，其△H(3)。（1）＞0；（2）＜0；（3）＝0三、填空题（在题中

6、“____”处填上答案）1、热力学基本方程之一为dU=TdS-pdV。2、热力学第三定律的文字表述为0K纯物质完美晶体的熵值为零。3、气体的标准态规定为下的纯理想气体。（增补3-1）、理想及真实气体的标准态均规定为下的纯理想气体。4、体积功的通用计算公式是W=－；在可逆过程中，上式成为W=－；在恒压过程中，上式成为W=－p(V2－V1)。5、理想气体在绝热条件下向真空膨胀，DU=0，DH=0，DS>0。（选填>，=，<）6、已知某化学反应在T1时的DH（T1），又知该反应的DCp，则温度在T2时该反应的DH（T2）=。7、理想气体的两个条

7、件是：①分子本身无体积；②分子间无作用力。8、焓的定义、性质和用途是：H=U+pV，状态函数，Qp=ΔH（封闭系统，恒压，w'=0）。9、吉布斯函数的定义、性质和用途是：G=H-TS，状态函数，封闭系统、恒温、恒压、w'=0时：<0(自发)，=0（平衡）。四、计算题（第一类变化）1mol理想气体由298K、1000kPa分别经过三种过程膨胀到298K、100kPa。（1）可逆膨胀；（2）自由膨胀；（3）反抗恒外压100kPa膨胀。分别计算三种过程系统的W，ΔS，并选择合适的判据判断过程（3）的自发性。解：(1)W=-nRTln（p1/p2

8、）,DS=nRLn(p1/p2)(2)W=0,DS=nRLn(p1/p2)(3)－p外(V2－V1)=－p外(nRT2/p2－nRT1/p1)选择ΔS判据，ΔS（隔）=ΔS+ΔS(环)=nRL