解析版-人教版高中化学选修四第四章-电化学基础测试题.docx

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1、绝密★启用前人教版高中化学选修四第四章电化学基础测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列关于电解池的叙述中，正确的是(　　)A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到电子与阴离子在阳极上失去电子的总数相等【答案】D【解析】外电路电子的定向移动和内电路电解质溶液中的阴、阳离子的定向移动，形成电解池的闭合回路，A错误；金属导线中，电子从电源的负

2、极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极，B错误；电解池中阴离子向带正电荷的阳极移动，阳离子向带负电荷的阴极移动，C错误；相同时间内，根据电子守恒，阳离子在阴极上得到电子与阴离子在阳极上失去电子的总数相等，D正确。2.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)A．AB段产生氯气，析出铜B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C．BC段阳极产物是Cl2D．CD段电解的物质是水【答案】C【解析】根据放电顺序，阴离子：Cl－>OH－>SO42-，阳离子：C

3、u2＋>H＋>Na＋，由曲线变化知该电解过程分为三个阶段：第一阶段：电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑；第二阶段：电解CuSO4溶液：阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，两式相加得到总反应式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑；第三阶段：电解H2O：2H2O2H2↑＋O2↑。所以AB段阳极产物为氯气、阴极为铜，A正确；BC段阳极产物为氧气、阴极为铜，C错误；CD段电解的物质是水，D正确；整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2，B正确。3.铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是(　　)A．a＞b＞c＞dB．b＞a

4、＞d＞cC．d＞c＞b＞aD．b＞d＞a＞c【答案】B【解析】金属电极在原电池和电解池装置中，腐蚀规律为电解池阳极腐蚀>原电池负极腐蚀，金属被保护效果规律是原电池正极保护<电解池阴极保护。a、b、d装置是原电池，c装置是电解池。a装置中铁作负极，在氯化钠溶液中铁发生吸氧腐蚀，Fe失电子变成离子进入溶液，加快铁腐蚀的速度；b装置中铁作负极，在硫酸溶液中铁发生析氢腐蚀，Fe容易失电子变成离子进入溶液，腐蚀的速度最快；c装置中铁作电解池的阴极，在外加电源的作用下，铁被保护腐蚀速度最慢；d装置构成金属的吸氧腐蚀，铁作正极，锌作负极，锌易失电子而使铁受到保护，但保护效果不如c装置，综合以

5、上可得腐蚀速率为b＞a＞d＞c4.铁生锈是一种常见的自然现象，其主要化学反应方程式为4Fe＋3O2＋xH2O===2Fe2O3·xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图所示。最容易生锈的铁架横杆是(　　)A．①B．②C．③D．④【答案】C【解析】铁的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，后者是铁腐蚀的主要原因。电化学腐蚀中最常见的是在中性和弱酸性条件下的吸氧腐蚀，图中③处接触空气最多，最符合吸氧腐蚀发生的条件，所以腐蚀最快。④处不存在电解质溶液，只能发生化学腐蚀，①②处接触溶液中含氧量少，吸氧腐蚀机会也少。5.把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100m

6、L的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是(　　)A．电路中共转移0.6NA个电子B．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2molC．阴极质量增加3.2gD．电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1mol·L－1【答案】A【解析】根据放电顺序，阴离子：Cl－>OH－>SO42-，阳离子：Cu2＋>H＋，知该电解过程分为两个阶段：第一阶段：电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑；第二阶段：电解H2O：2H2O2H2↑＋O2↑。阳极开始产生Cl2，后产生O2，阴极开始生成Cu，后产生H2，根据电

7、子守恒：Cl2～2e－～Cu,2H2～4e－～O2，可知n(Cu2＋)＝n(Cl2)＝0.1mol,2n(O2)＝n(H2)又因为两极收集到的气体在相同条件下体积相同，即n(Cl2)＋n(O2)＝n(H2)，所以n(H2)＝0.2mol，n(O2)＝0.1mol，n(Cl2)＝0.1mol，则转移电子数＝(0.1×2＋0.1×4)×NA＝0.6NA，A正确、B错误；阴极析出铜0.1mol，即6.4g，C错误；电解后溶液的体积未知，不能计算，D电解后。6.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，