《电解池》课件说课材料.ppt

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1、第三节电解池(第一课时)氢气氧气电解电解水：2H2O2H2＋O2+—实验现象:阴极：电流表的指针：阳极：石墨棒上逐渐覆盖了一层。石墨棒上有放出，并可闻到，同时看到试纸变为色。发生偏转红色固体气泡刺激性的气味蓝湿润的碘化钾淀粉P79实验4-2结论1：电解质通电前在水溶液中的阴、阳离子作_________运动；在外电源的作用下(直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前提。自由定向电解P79实验4-2实验结论一、电解原理结论2.

2、电极反应式阳极：阴极:Cu2++2Cl—Cu+Cl2↑电解2Cl—-2e—=Cl2↑Cu2++2e—=Cu总反应：离子化合价升高或失去电子离子化合价降低或得到电子(氧化还原反应)P79实验4-2区别电离：CuCl2Cu2++2Cl—电离(氧化反应)(还原反应)或CuCl2Cu+Cl2↑电解实验结论原理分析：阴极：阳极：电解CuCl2溶液的化学反应方程式：通电前，Cu2＋和Cl－在水里地移动着；电离自由通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作移动。溶液中带正电的向移动，带负电的向移动。在阴极，铜离子获得电

3、子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。2Cl－－2e－＝Cl2↑Cu2＋＋2e－＝CuCuCl2==Cu＋Cl2↑定向Cu2＋阴极氯离子阳极通直流电或电解CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中生成Cu2＋和Cl－。CuCl2Cu2＋＋2Cl－电离阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。电解原理1、电解的概念使通过电解质溶液而在引起反应的过程叫做电解。注意：①电流必须是而不是交流电。②的电解质也能被电解。电流阴、阳两极氧化还原直流电熔融态2、

4、电解池:借助于引起的装置，也就是把转变为的装置叫做电解池或电解槽。3、构成电解池的条件（1）电源。（2）两个电极。其中与电源的相连的电极叫做，与电源的相连的电极叫做。（3）电解质或电解质。电流氧化还原反应电能化学能直流正极阳极负极阴极溶液熔融态(4)形成闭合回路。小结与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应电源、电极、电极反应关系电极反应：阳氧化、阴还原(阳氧)离子流向:异性相吸练习1分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池①③⑤⑥⑦A、a为负极，b为正极B、a为阳极，b为阴

5、极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变阴极阳极阴极d：阳极c：2Cl––2e–＝Cu2++2e–＝CuC练习2如右图是电解氯化铜溶液的装置,其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是Cl2↑C第三节电解池（第二课时）电极产物反思为什么不是氧气呢？为什么不产生氢气呢？说明：得失电子的能力不同失电子能力：Cl-＞OH-得电子能力：Cu2+＞H+放电能力放电次序阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。二、电解原理的分析影响离子放电的因素：离子得失电子的能力离子的浓度4.放电能力4、离子放

6、电顺序：1、阳离子放电（得电子）顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（水）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+2、阴离子放电（失电子）顺序：氧化性还原性金属>S2–>I–>Br–>Cl–>OH–(水)>含氧酸根(NO3－、SO42–等)>F－注意：若阳极是活性电极(石墨、金、铂之外）阳极本身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。除Pt、Au①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳

7、离子进人溶液，阴离子在电极上不放电。②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子按顺序放电无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳极反应（氧化反应）：与电极材料有关阴极反应（还原反应）：与电极材料无关总结：总结：分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物判断阳极材料及阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序先电离后电解165.电极反应式的书写1.写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及总离子反应式2.写出用铜做电极电解硫酸铜溶液的电极

8、反应式阳极4OH-－4e-=2H2O+O2↑阴极2Cu2++4e-=2Cu总反应式2Cu2++2H2O===2Cu+4H++O2↑电解阳极(Cu)：阴极(Cu)：Cu－2e–＝Cu2+Cu2++2e–＝Cu6.书写电解方程式的注意事项2.电极反应式要注意溶液的酸碱性对书写的影响；要注意两边的电荷要守恒（电子看作负电荷）3.标明条件：通电或电解。若电解的H+或OH-来自于H2O，在总方程