构成物质的微粒ppt课件.ppt

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1、欢迎步入化学课堂民乐二中姚正林构成物质的微粒2.2构成物质的微粒(Ⅰ)分子一.构成物质的微粒1.分子（如：水）2.原子（如：铁）3.离子（如：氯化钠）水分子铁原子氯离子、钠离子氯化钠二.分子的性质1.分子在不断运动着2.分子之间有间隔（大多数物质：固体<液体<气体）3.分子的质量和体积都很小4.同种分子性质相同，不同种分子性质不同。三.用分子的观点区分物质的变化在物理变化中，分子本身不发生变化。在化学变化中，分子本身发生变化。判断物质变化的微观依据：看变化中是否有新分子生成。四.用分子的观点区分纯净物和混合物纯净物由同种分子构成。混合物由不同种分子构成。判断纯净物和混合物的微观依据：看构

2、成物质的分子种类是否只有一种。五.分子的定义分子是保持物质化学性质的一种微粒。1.微粒：可讲种类，讲质量，讲个数。2.一种：不是唯一一种，保持物质化学性质的微粒还有原子或离子。保持物质化学性质的微粒就是构成物质的微粒。3.化学性质：不是物理性质或性质。4.物质：不是所有的物质，仅指由分子构成的物质。5.保持：意味着分子种类变，物质的化学性质就会变。分子的特性解释常见现象分子总是_________闻到气味、蒸发、扩散、挥发分子之间存在____物质的三态变化,体积变化（热胀冷缩、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL）分子的____和____都很小一滴水含有很多水分子分子的特性及其应

3、用不断地运动间隔体积质量2.3构成物质的微粒(Ⅱ)原子一.化学变化的实质分子化分成原子，原子重新组合成新分子。二.原子的定义原子是化学变化中的最小微粒。③①②（1）微粒：（2）最小：原子在化学变化中不可再分。（3）化学变化：意味着原子在物理变化中可再分。三.原子的性质（1）（2）（3）（4）二.原子的定义三.原子的性质分子原子1.概念2.本质区别3.相同点4.构成5.联系在化学变化中能否再分（1）性质相同（2）都是构成物质的微粒（3）都是保持物质化学性质的微粒原子质子、中子和电子分子　　　　　　原子四.分子和原子的区别与联系化分构成（1）发现史五、原子的结构英国科学家道尔顿提出近代原子学

4、说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。英国物理学家汤姆逊发现电子英国物理学家卢瑟福通过实验证明原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。原子原子核（核外）电子质子中子（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）（1个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=电子数原子不显电性（2）　原子的结构（3）　原子不显电性的原因（2）　原子的结构（3）　原子不显电性的原因（带正电）原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817原子中不一定有中子（如氢原子）质子数不一定等于中子数。

5、（4）质量关系：m（质）＝m（中）＝1836m（电）原子质量由质子数和中子数决定回顾原子的构成原子是由居于原子中心带正的电和核外带负电的构成的。原子核又是由和构成的原子的质量主要集中在上，但其相对于原子来说，体积非常的小。原子核电子质子中子原子核10.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。⑴带正电荷的粒子是；⑵质量最小的粒子是；⑶不显电性的粒子是；⑷在同一原子中数目相等的是；⑸化学变化中的最小粒子是；⑹能保持物质化学性质的粒子是。质子、原子核电子中子、原子、分子质子、电子原子分子、原子离子1.【2012·潍坊】在原子中，质子数等于（）A．中子数B．电子数

6、C．中子数和电子数之和D．中子数和电子数之差2.【2012·宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（）A．1B.2C．3D.4BB原子结构的表示方法－－原子结构示意图核外电子分层运动－－分层排布原子结构示意图如：Na电子层该层电子数质子数原子核圆圈圆圈内数字＋号弧线第一条弧线第二条弧线第三条弧线弧线总数弧线上的数字2、8、1数字总和质子数原子核电子层该层电子数原子核带正电第一（电子）层第二（电子）层第三（电子）层最外（电子）层次外（电子）层电子层总数第一层电子数为2第二层电子数为8第三层电子数为1电子（总）数最外层电

7、子数为1次外层电子数为81～18号元素的原子结构示意图2+2He1+1H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg822+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P852+14Si842+17Cl872+18Ar882+13Al38核外电子的排布规律:（各个电子层所容纳的电子数为：2n2个）1.第一层最多容纳个电子;第二层最多容纳个电子最外层最多容纳个电子;2882