无机化学考试试卷及答案.pdf

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1、,.平原大学无机化学考试试卷及答案(样卷2)一、填表题（20分）1.写出反应最终产物2+2+-3+2+物质NiHg(NO3)CrMn2+加入过量氨水并放置[Ni(NH3)6]HgO?NH2HgNO3Cr(OH)3MnO(OH)22.物质HgCl2SiCl4BBr3PH3323中心原子杂化类型spspsp不等性sp分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型3.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低SiC原子晶体Si原子、C原子共价键高NH3氢键型分子晶体NH3分子分子间力、氢键低二、填空题（20分）2-3+--2-1.随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O7/Cr、Cl2/

2、Cl、MnO4/MnO4的E值将分别减小、不变、不变。2．Na2SO3与__硫粉__共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为__Na2SO4_。θθ-2+θ4+2+3.根据E(PbO2/PbSO4)>E(MnO4/Mn)>E(Sn/Sn)，可以判断在组成电对的六种物质2+中，氧化性最强的是PbO2，还原性最强的是Sn。-2+--+2+4.用电对MnO4/Mn，Cl2/Cl组成的原电池，其正极反应为MnO4+8H+5e→Mn+-4H2O，负极反应为2Cl-2e→Cl2，电池的电动势等于0.15V，电池符号为θ--2++θ-2+θ-(-)Pt,Cl2(p)Cl‖MnO4,M

3、n,HPt(+)。（E(MnO4/Mn)=1.51V；E(Cl2/Cl)=1.36V）-15.下列各溶液浓度均为0.1mol?L，按pH值从小到大顺序排列NH4NO3,NH4F,NH4OAc,KCN,Na2CO3。KCN,NH4F,NH4OAc,NH4NO3,Na2CO3。θ-5θ-4θ-10(已知K(NH3?H2O)=1.8×10,K(HF)=6.6×10,K(HCN)=6.2×10,θ-5θ-7θ-11K(HOAc)=1.8×10,K(H2CO3)=4.4×10,K(H2CO3)=4.8×10)2-3+2+θ2-2+6.已知EA/V：Cr2O7+1.36Cr-0.41Cr-0.86

4、Cr，则E(Cr2O7/Cr)=0.917V，2+Cr能否发生歧化反应不能。7.AlCl3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。8.因为SnCl2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl，水解反应式为SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl。;..,.9.在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐减小，因而其金属性依次增强；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐增大。三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（10分）1.乙烷裂解生成乙烯：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。在实际生产中常在恒温恒压下采

5、用加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。（√）22.波函数表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零，也可小于零，表示电子在原子核外空间出现的几率密度。（√）--3.因为I的极化率大于Cl，所以Ksp(AgI)

6、还原为MnO4。(√)9．配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。(√)10．Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。(X)四、选择题（每题只有一个正确的答案，将你选择的答案填入题前的括号中）（20分）1．(B)在下列各种酸中氧化性最强的是。(A)HClO3(B)HClO(C)HClO4(D)HCl。2．(C)下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是。(A)浓HCl(B)浓H2SO4(C)浓H3PO4(D)浓HNO3。3．(D)用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是。(A)熵效应(B)螯合效应(C)屏蔽效应(D)惰性电子对效应。4．(C

7、)美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金。(A)机械强度大(B)熔点高(C)具有记忆性能(D)耐腐蚀。5、(B)在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有。2--2--(A)(a)I2，(b)SO4、IO3(B)(a)I2，(b)