知识点8 化学反应与能量

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1、第一部分化学基本概念与基础理论反应物生成物能量反应进程Ea△HEa`E§1反应热盖斯定律（P85页）[考点整合]一、放热反应与吸热反应1、反应热产生的原因旧键断裂吸收能量A-B+C（反应物）A···B···C(过渡态)A+B-C(生成物)新键形成释放能量（1）反应实质分析放热反应：反应物的键能总和（拆、吸）<生成物的键能总和（形、放）。吸热反应：反应物的键能总和（拆、吸）>生成物的键能总和（形、放）。【例1-1】氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为akJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为bkJ，形成1mo

2、l氯化氢中的化学键释放的能量为ckJ。下列关系式中，正确的是（）A、a+b＞cB、a+b＞2cC、a+b＜cD：a+b＜2c（2）能量守恒分析释放能量的反应（放热）吸收能量的反应（吸热）能量反应物总能量>生成物总能量反应物总能量<生成物总能量图示转化反应物“储存”的能量转化为其它能量(热能)吸收的能量(电能)“储存”在生成物中(化学能)（3）备注：①化学变化一定有新物质生成、有化学键的断与成、有能量的变化。②物质性质越稳定，物质的化学键越强（键能总和越大）。物质贮存的化学能越少（化学能越小）——键能与化学能相反。③多数反应要加热，放热反应开始要加热，而吸热反应

3、一般要持继加热。【例1-2】已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C、X和Y的键能总和一定高于M和N的键能总和D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2、常见反应的放效应（注意合与解）（1）吸热反应：反应过程中有热量吸收的化学反应例：铵盐溶于水、氯化铵和氢氧化钡反应、盐的水解和电离、持续加热反应、大多数分解反应、以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应（例：碳与CO2和水的反应）（2）放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应。例：酸碱中和反应、生石灰溶于水、浓硫酸溶于水、燃烧

4、反应、金属与酸置换、大多数化合反应。3、反应热（焓变）《化学零距离》化学反应与能量讲义第26页共26页第一部分化学基本概念与基础理论（1）反应热（焓变）的相关概念①定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。②符号：用△H表示。③单位：一般采用kJ/mol。④可直接测量，测量仪器叫量热计。（2）燃烧热—25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧生成稳定的氧化物。③燃烧物的量：1mol④正负单位：ΔH<0，kJ/mol。(3)中和热—在稀溶

5、液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。①稀溶液是指物质溶于大量水；（测量时不可用浓硫酸）。②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应；（测量时要用可溶于水的强酸）③中和实质：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；（测量时只生成水,不可有沉淀等生成）④正负数值：△H=-57.3kJ·mol-1⑤中和热的测定实验装置仪器：大小烧杯、温度计、环形搅拌器用品：碎纸屑、硬纸板（隔热材料）步骤:在50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出

6、的热量可计算中和热。试回答下列问题。（a）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？（b）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?（c）改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。（d）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？【例1-3】(09蜀-9)25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)

7、+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l);△H=57.3kJ/molC.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O;△H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);△H=5518kJ/mol【例1-4】下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物总能量时，发生放热反应D．反

8、应物的总能量低于生成物总能量时，发生吸