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1、部编人教版高中化学必修（选修）教学课件第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物第1课时 活泼的金属单质——钠知识铺垫新知预习自主测试1.单质可分为金属单质、非金属单质两大类。常见的金属有铁、铝、铜、锌、银、金、钠、镁等。2.金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。3.写出下列反应的化学方程式。(1)铁与氧气:3Fe+2O2Fe3O4。(2)铁与稀盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。(3)铁与稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。(4)铁与硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。在上述四个反应中,铁的共
2、同之处是失电子、被氧化。知识铺垫新知预习自主测试一、钠元素的存在及钠原子结构1.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在,如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。2.钠原子结构示意图为,其最外电子层上只有1个电子,在化学反应中该电子很容易失去,因此,钠的化学性质非常活泼,表现出很强的还原性。知识铺垫新知预习自主测试二、金属钠的性质1.钠与氧气的反应(1)实验操作及现象①用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,可观察到钠具有银白色金属光泽,在空气中钠表面很快变暗。②将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到热坩埚中,继续加热坩埚片刻,待钠熔化
3、后立即撤掉酒精灯,可以看到,钠受热先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。知识铺垫新知预习自主测试(2)实验结论①钠是银白色金属,硬度小,熔点低,通常保存在煤油或石蜡油中。②钠与氧气反应,条件不同,产物不同,反应的化学方程式分别为:常温下:4Na+O2=2Na2O;加热时:2Na+O2Na2O2。知识铺垫新知预习自主测试2.钠与水的反应反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。知识铺垫新知预习自主测试【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中?(2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火?(3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生
4、成铜吗?提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。(2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。(3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)所有金属在常温下均为固体,在自然界中主要以化合态存在。()(2)钠在空气中燃烧生成Na2O2。()(3)钠
5、与H2O反应生成NaOH和O2。()(4)钠投入酸溶液中,钠先与H2O反应。()(5)Na与H2O反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑。()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×知识铺垫新知预习自主测试2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察实验现象,以下描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧,放出红色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤答案D解析钠的熔点只有97.8℃,受热时先熔化,它是一种很活泼的金属,受热时与O2化合生成Na2O2,呈淡黄色。探究一探究二素养脉络随堂检测钠与
6、氧气的反应问题探究下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质?提示物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼,常温下易被空气中的氧气氧化为氧化钠,加热条件下易被氧气氧化为过氧化钠。探究一探究二素养脉络随堂检测(2)钠与氧气反应时,所得产物与氧气多少是否有关?提示与氧气多少无关,与反应是否加热(反应条件)有关。(3)钠在空气中加热有何现象?提示先熔化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。(4)用剩的金属钠应怎样处理?提示剩余的钠放回原试剂瓶。探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.钠露置在空气中的
7、变化(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过程中的主要变化与现象有:探究一探究二素养脉络随堂检测(2)发生主要变化的化学方程式为①4Na+O2=2Na2O②Na2O+H2O=2NaOH④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O(3)钠露置在空气中发生反应的类型有:反应①②及④中的第2个反应为化合反应,⑤为分解反应,①还是氧化还原反应。探究一探究二素养脉络随堂检测2.加热条件下钠在空气中的变化(1)实验
